《2025年资源库高中化学人教版》

例116 下列叙述中正确的是（ ）
A. 碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封
C. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是氯气
D. 碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘

答案： B
解析：碘要在带玻璃塞的试剂瓶中密闭存放，以防升华，但禁用铁盖，因碘可以与铁反应，A项错误。因液溴易挥发，水封可减缓其挥发，液溴、溴水、氯水要放在带玻璃塞的棕色瓶中，防止见光分解和腐蚀橡胶塞，B项正确。淀粉-KI试纸（湿）变蓝是因为待测气体将KI氧化产生碘单质，I₂与淀粉作用使淀粉变蓝色，所有能将I⁻氧化成I₂的物质都有此现象，如O₃（臭氧）、NO₂、Br₂、HNO₃蒸气等，C项错误。萃取碘水里的I₂，选用萃取剂主要应考虑：①萃取剂与水不互溶（密度不能与水相同，以便于分层）；②碘在萃取剂中的溶解度比水中大得多；③萃取剂应易挥发，以便得到固体碘，酒精与水以任意比互溶，不符合萃取剂的选用原则，D项错误。

例117 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图4-1-8所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ. ……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是______。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______。
（5）过程Ⅲ实验的目的是______。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______，得电子能力逐渐减弱。

答案： （1）${Cl}:{Cl}:$
（2）湿润的淀粉-KI试纸变蓝
（3）${Cl2 + 2Br^- = Br2 + 2Cl^-}$
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl₄层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大
解析：（1）A中产生的黄绿色气体为Cl₂，其电子式为${Cl}:{Cl}:$。
（2）氯气遇湿润的淀粉-KI试纸时，发生反应：${Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl}$，产生的I₂使淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。
（3）B中Cl₂与NaBr发生置换反应，离子方程式为${Cl2 + 2Br^- = 2Cl^- + Br2}$。
（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br₂，将C中溶液滴入D中，发生反应：${Br2 + 2KI = I2 + 2KBr}$，此时D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。
（5）过程Ⅲ主要为了确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰。
（6）Cl、Br、I单质的氧化性逐渐减弱，是因为同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。