《2025年资源库高中化学人教版》

[河北新高考]（双选）科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理示意图如图14-2-25。下列说法正确的是（ ）
A. 电极b为阳极
B. 隔膜为阴离子交换膜
C. 生成气体M与N的物质的量之比为2:1
D. 反应器中反应的离子方程式为4[Fe(CN)₆]⁴⁻+4OH⁻$\xlongequal{催化剂}$4[Fe(CN)₆]³⁻+O₂↑+2H₂O

答案： BD
解析：电极a发生[Fe(CN)₆]⁴⁻-e⁻=[Fe(CN)₆]³⁻（氧化反应），为阳极，则电极b为阴极，A错误；阳极区生成[Fe(CN)₆]³⁻，为平衡电荷，OH⁻通过隔膜进入阳极区，隔膜为阴离子交换膜，B正确；M为O₂（阳极产物），N为H₂（阴极产物），由得失电子守恒，n(O₂):n(H₂)=1:2，C错误；反应器中[Fe(CN)₆]⁴⁻在碱性条件下生成[Fe(CN)₆]³⁻和O₂，离子方程式为4[Fe(CN)₆]⁴⁻+4OH⁻$\xlongequal{催化剂}$4[Fe(CN)₆]³⁻+O₂↑+2H₂O，D正确。

[全国高考]乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图14-2-26所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H⁺和OH⁻，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（ ）
A. KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B. 阳极上的反应式为${HOOC-COOH + 2H^{+} + 2e^{-} -＞ HOOC-CHO + H2O}$
C. 制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子
D. 双极膜中间层中的H⁺在外电场作用下向铅电极方向迁移

答案： D
解析：Br⁻在阳极被氧化为Br₂，Br₂氧化乙二酸为乙醛酸后又生成Br⁻，Br⁻起催化作用，A错误；阳极发生氧化反应，电极反应为2Br⁻-2e⁻=Br₂，B错误；乙二酸→乙醛酸，C元素从+3价→+1价，制得2mol乙醛酸转移2mol电子，C错误；H⁺向阴极（铅电极）移动，D正确。