《2025年资源库高中化学人教版》

1. 定义：化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用。
2. 形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，使原子体系能量降低。
3. 化学键的类型：化学键分为离子键、共价键（极性共价键（X—Y型）、非极性共价键（X—X型））、金属键。
4. 离子键与共价键的比较：
键型 | 共价键 | 离子键
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定义 | 原子间通过共用电子对形成的相互作用 | 带相反电荷离子之间的相互作用
成键微粒 | 原子 | 阴、阳离子
成键原因 | 原子有形成稳定结构的趋势 | 原子有形成稳定结构的趋势
成键方式 | 共用电子对 | 阴、阳离子间的静电作用
成键条件 | 一般为非金属元素 | 一般为活泼金属元素（通常指第ⅠA族、第ⅡA族元素）与活泼非金属元素（通常指第ⅥA族、第ⅦA族元素）
存在实例 | 单质中，如Cl₂、金刚石等；共价化合物中，如HCl、CO₂、H₂SO₄等；离子化合物中，如NH₄Cl、NaOH、Na₂O₂等 | 离子化合物中，如NaOH、KOH、NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂O、CaO等

答案： 无