《2025年资源库高中化学人教版》

1. 化学键与物质类别的关系：
化学键类型 | 成键微粒 | 实例 | 物质类别
---|---|---|---
不存在化学键 | — | 稀有气体（单原子分子） | 稀有气体单质
只含离子键 | 阴、阳离子 | 碱金属的卤化物、氧化钠和氧化镁等金属氧化物、硫化钠等某些硫化物、氢氧化钠等固体金属氢氧化物 | 离子化合物
只含极性键 | 原子 | 简单非金属氢化物、简单非金属氧化物、其他一些非金属化合物，如PCl₃、HClO、HNO₃、HCl、HBr、NO、CS₂、H₂SO₄等 | 共价化合物
只含非极性键 | 原子 | O₂、Cl₂、N₂、H₂、金刚石、单晶硅、P₄、S₂、S₈等大多数非金属单质 | 双原子及多原子非金属单质
既有极性键又有非极性键 | 原子 | 过氧化氢、大部分有机化合物 | 共价化合物
既含离子键，又含共价键 | 阴、阳离子 | 氢氧化钠等强碱（离子键、极性键）、过氧化钠（离子键、非极性键）、CH₃COONH₄（离子键、共价键） | 离子化合物
2. 化学键对物质性质的影响：
（1）对物理性质的影响：①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
（2）对化学性质的影响：①N₂分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N₂性质很稳定。②H₂S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
（3）物质熔化、溶解时化学键的变化：①离子化合物的溶解或熔化过程：离子化合物溶于水或熔化后均电离成可自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。②共价化合物的溶解过程：a. 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO₂、SO₂等。b. 有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H₂SO₄等。c. 有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、酒精（C₂H₅OH）等。③单质的溶解过程：某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl₂、F₂等。

答案： 无