《2025年资源库高中化学人教版》

（2）分类：根据成键的原子轨道种类可分为s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键。

答案： 无

①s-sσ键：两个成键原子提供s原子轨道形成的共价键。如H₂中的σ键即为s-sσ键，如图15-2-1所示。

答案： 无

②p-pσ键：以Cl₂中p-pσ键为例，两个氯原子（成键原子）分别提供1个未成对电子的3p轨道以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键，如图15-2-2所示。

答案： 无

③s-pσ键：以HCl中s-pσ键为例，氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成共价键，如图15-2-3所示。

答案： 无

（3）特征：①满足轴对称特征；②形成σ键的原子轨道重叠程度比较大，σ键有较强的稳定性；③σ键可以旋转。

答案： 无

【知识拓展】①原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而形象地说，共用电子就好像在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起。

答案： 无

②形成σ键时，不是说电子只在两核间运动，而是绕着成键的两个原子的原子核运动，只是电子在两核间出现的概率更大。

答案： 无

③σ键是构成分子的骨架，可以单独存在于两个原子之间。以共价键结合的两个原子之间只能有一个σ键。

答案： 无

2.π键

答案： 无

（1）定义：两个原子的原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键称为π键，如图15-2-4所示。

答案： 无

（2）特征：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面作为镜面，它们互为镜像，满足镜面对称；由于形成π键时电子云重叠程度比形成σ键时小，故π键没有σ键牢固，比较容易断裂；π键不可以旋转。

答案： 无

【说明】①两个s电子的原子轨道不能形成π键，只能形成σ键；②含π键的物质（如防晒霜）能有效地吸收紫外线。

答案： 无

3.σ键和π键的存在规律及对分子性质的影响

答案： 无

（1）存在规律

答案： 无

①两个原子形成共价键时，其电子云（或原子轨道）尽可能最大程度重叠，故两个原子形成共价键时应先形成σ键，然后才能形成π键。

答案： 无

②σ键和π键的存在规律：共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，共价三键中含有1个σ键和2个π键。即多原子分子中一定有σ键，可能有π键（稀有气体分子中没有共价键）。

答案： 无

（2）对分子性质的影响

答案： 无

σ键的牢固程度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因此含有π键的化合物与只含有σ键的化合物的化学性质不同，通常含π键物质的化学性质更活泼。如乙烯的化学性质比乙烷更活泼。

答案： 无

【注意】N₂的分子结构非常稳定，其分子中的π键很难被破坏（断裂）。N₂分子中的π键比σ键稳定。

答案： 无

4.氮分子中共价键的形成

答案： 无

基态氮原子的核外电子轨道表示式为，在p能级上有三个未成对电子，占据的轨道分别为pₓ、pᵧ、pz，当两个氮原子结合成氮分子时，两个氮原子的pₓ轨道沿x轴方向以“头碰头”的方式发生重叠，形成σ键；同时pᵧ-pᵧ和pz-pz轨道只能相互平行以“肩并肩”的方式发生重叠，形成两个π键。N₂分子形成示意图如图15-2-5所示：

答案： 无