《2025年资源库高中化学人教版》

例355 [全国乙2023·28节选]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
已知下列热化学方程式：
FeSO₄·7H₂O(s)=FeSO₄(s)+7H₂O(g) ΔH₁=a kJ·mol⁻¹
FeSO₄·xH₂O(s)=FeSO₄(s)+xH₂O(g) ΔH₂=b kJ·mol⁻¹
FeSO₄·yH₂O(s)=FeSO₄(s)+yH₂O(g) ΔH₃=c kJ·mol⁻¹
则FeSO₄·7H₂O(s)+FeSO₄·yH₂O(s)=2(FeSO₄·xH₂O)(s)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。

答案： a+c-2b
解析：按题给热化学方程式顺序设其代号分别为①、②、③，则目标方程式=①+③-2×②，根据盖斯定律，ΔH=ΔH₁+ΔH₃-2ΔH₂=(a+c-2b)kJ·mol⁻¹。

例356 [湖南2023·16节选]聚乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
苯乙烯的制备
已知下列反应的热化学方程式：
$①C₈H₁₀(g)+\frac{21}{2}O₂(g)=8CO₂(g)+5H₂O(g) ΔH₁=-4386.9kJ·mol⁻¹$
②C₈H₈(g)+10O₂(g)=8CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂=-4263.1kJ·mol⁻¹
$③H₂(g)+\frac{1}{2}O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃=-241.8kJ·mol⁻¹$
计算反应④C₈H₁₀(g)=C₈H₈(g)+H₂(g)的ΔH₄=_________kJ·mol⁻¹。

答案： +118.0
解析：由盖斯定律可知，反应④=反应①-反应②-反应③，ΔH₄=ΔH₁-ΔH₂-ΔH₃=(-4386.9kJ·mol⁻¹)-(-4263.1kJ·mol⁻¹)-(-241.8kJ·mol⁻¹)=+118.0kJ·mol⁻¹。

例357 [山东新高考]利用γ-丁内酯（BL）制备1,4-丁二醇（BD），反应过程中伴有生成四氢呋喃（THF）和1-丁醇（BuOH）的副反应，涉及反应如图11-14：
已知：反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响。回答下列问题：
以5.0×10⁻³mol BL或BD为初始原料，在493K、3.0×10³kPa的高压H₂氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热X kJ；以BD为原料，体系从环境吸热Y kJ。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变ΔH（493K，3.0×10³kPa）=________kJ·mol⁻¹。

答案： -200(X+Y)
解析：结合已知信息，在同温同压下，以等物质的量的BL或BD为初始原料，达到平衡时的状态相同，两个平衡完全等效，物质的量均为5.0×10⁻³mol时两过程能量变化的差值为(X+Y)kJ，则物质的量为1mol时二者能量差值为200(X+Y)kJ，反应Ⅰ为放热反应，故焓变ΔH=-200(X+Y)kJ·mol⁻¹。