《2025年资源库高中化学人教版》

2. 化学性质

答案： 氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使酚酞溶液变红。
（1）与H₂O反应：NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，NH₃·H₂O$\xlongequal{\triangle}$NH₃↑+H₂O。
（2）与酸反应：NH₃+HCl=NH₄Cl，2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄，NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃。
（3）与O₂反应：4NH₃+5O₂$\xlongequal[\triangle]{催化剂}$4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂(纯)$\xlongequal{点燃}$2N₂+6H₂O。
（4）与Cl₂反应：2NH₃(少量)+3Cl₂=N₂+6HCl，8NH₃(过量)+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl。
（5）与盐溶液反应：可以理解为氨水与盐溶液反应，一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺；又如过量氨水与AlCl₃反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。注：与Cu²⁺、Zn²⁺、Ag⁺反应先生成沉淀Cu(OH)₂、Zn(OH)₂、Ag₂O，继续加入氨水或通入NH₃，沉淀溶解，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺、[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺。

1. 加热NH₄Cl和Ca(OH)₂

答案： 2NH₄Cl+Ca(OH)₂$\xlongequal{\triangle}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂。
（1）实验装置：固+固$\xlongequal{\triangle}$气体。
（2）收集方法：向下排空气法。
（3）检验方法：①湿润的红色石蕊试纸遇氨变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有白烟生成。
（4）尾气处理：通过一个倒扣于水面的漏斗吸收（可防倒吸）。
（5）气体的验满：①用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，如果变蓝，则说明收集满；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口处，如果产生白烟，则说明收集满。

2. 用浓氨水制取氨气

答案： 方法一：加热浓氨水，NH₃·H₂O$\xlongequal{\triangle}$NH₃↑+H₂O。
方法二：浓氨水+NaOH固体，NaOH溶于水放热，促进一水合氨分解，且OH⁻浓度的增大有利于NH₃的逸出。
方法三：浓氨水+CaO固体，CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH₃逸出；③生成Ca(OH)₂，增大溶液中的OH⁻浓度，减少NH₃的溶解，NH₃·H₂O+CaO=NH₃↑+Ca(OH)₂。

3. 用途

答案： 用于生产尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，氨还可用作制冷剂以及在有机合成工业中生产合成纤维、塑料、染料等。