《2025年资源库高中化学人教版》

例422 [浙江选考]某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A. 25 ℃时，若测得0.01 mol·L⁻¹ NaR溶液pH=7，则HR是弱酸
B. 25 ℃时，若测得0.01 mol·L⁻¹ HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸
C. 25 ℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH=b，b-a＜1，则HR是弱酸
D. 25 ℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH=b，a＞b，则HR是弱酸

答案： B
解析：A项，25 ℃时0.01 mol·L⁻¹ NaR溶液pH=7，说明HR为强酸，错误；B项，0.01 mol·L⁻¹ HR溶液pH＞2，说明部分电离，为弱酸，正确；C项，若HR为强酸，稀释10倍pH可能增大不足1，错误；D项，升温促进R⁻水解，pH应增大，若a＞b则HR为强酸，错误。

例423 [天津高考]某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10⁻⁴和1.7×10⁻⁵。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图13-1-5所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表HNO₂溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点＜c点
C. 从c点到d点，溶液中c(HA)·c(OH⁻)/c(A⁻)保持不变（其中HA、A⁻分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)相同

答案： C
解析：A项，酸性HNO₂＞CH₃COOH，pH相同稀释时，酸性强的pH变化大，曲线Ⅰ为CH₃COOH，错误；B项，b点pH小，c(H⁺)大，水的电离程度小，错误；C项，c(HA)·c(OH⁻)/c(A⁻)=K_w/K_a，温度不变，比值不变，正确；D项，a点c(CH₃COOH)＞c(HNO₂)，中和时CH₃COOH消耗NaOH多，n(Na⁺)不同，错误。