《2025年资源库高中化学人教版》

重难点3 元素金属性、非金属性强弱的判断-元素金属性强弱的判断

答案： |判断依据|规律|
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|单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度|单质与水或酸（非氧化性酸）反应，越容易置换出氢气（即反应越剧烈），元素金属性越强|
|单质的还原性-金属单质之间的置换反应|一种金属能把另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则前一种元素的金属性较强|
|与同一种非金属单质反应|反应条件越苛刻，金属元素的金属性越弱；在其他条件相同的前提下，反应越剧烈，元素的金属性越强|
|金属阳离子的氧化性|金属阳离子（该金属只有一种阳离子）的氧化性越弱，其对应的元素的金属性越强|
|最高价氧化物对应水化物的碱性|最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强|
|元素在周期表中的位置|同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强|

重难点3 元素金属性、非金属性强弱的判断-元素非金属性强弱的判断

答案： |判断依据|规律|
| ---- | ---- |
|单质的氧化性-与同一种金属单质反应|反应条件越苛刻，元素的非金属性越弱；在其他条件相同时，反应越剧烈，元素的非金属性越强|
|与同种变价金属的反应|金属被氧化后的价态越高，则元素的非金属性越强|
|简单气态氢化物的稳定性|简单气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强|
|气态氢化物或简单阴离子的还原性|气态氢化物或简单阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强|
|最高价氧化物对应水化物的酸性|最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强|
|元素在周期表中的位置|同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱|

重难点4 微粒半径大小的比较-影响微粒半径大小的因素

答案： （1）电子层数：电子层数不同时，一般电子层越多，微粒半径越大。
（2）核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小。
（3）电子数：电子层数和核电荷数相同时，电子数越多，微粒半径越大。

重难点4 微粒半径大小的比较-简单粒子半径大小的比较

答案： （1）同周期元素——序大径小：同周期元素从左到右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。
（2）同主族元素——序大径大：同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大。