《2025年资源库高中化学人教版》

1. 氯碱工业
（1）电解饱和食盐水（如图14-2-4所示）
①原理分析
在NaCl溶液中，NaCl电离出Na⁺和Cl⁻，H₂O电离出H⁺和OH⁻；通电后，在电场的作用下，Na⁺和H⁺向阴极移动，Cl⁻和OH⁻向阳极移动。在阳极由于Cl⁻比OH⁻容易失去电子，所以Cl⁻失去电子，被氧化生成Cl₂；在阴极H⁺得到电子，被还原生成H₂，H⁺得电子后，H₂O的电离平衡向正反应方向移动，因此，阴极产物包括H₂和OH⁻。
②电极反应
阳极（放电顺序：Cl⁻＞OH⁻）：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑
阴极（放电顺序：H⁺＞Na⁺）：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻
总反应：2Cl⁻+2H₂O=通电=Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻或2NaCl+2H₂O=通电=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
（2）氯碱工业
习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫作氯碱工业，这个反应在离子交换膜电解槽中进行。
工业生产中采用立式隔膜电解槽将阴极室与阳极室分开，将经过净化精制的食盐水加入阳极室，在阳极上氯离子（Cl⁻）失去电子生成氯气；在阴极上水分子转化为氢气和氢氧根离子（OH⁻）。
（3）原料的精制
①盐的成分：粗盐中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
②杂质的危害：Ca²⁺、Mg²⁺等金属离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜。此外，杂质的存在会使得到的产品不纯。
[注意]除杂质时所加试剂的顺序要求：Na₂CO₃必须在BaCl₂之后加入，在过滤之后加入盐酸。因此，试剂加入及操作顺序有多种合理情况，如①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、过滤、HCl；②BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、过滤、HCl；③NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、过滤、HCl。

答案： 无

2. 电镀
（1）含义：应用电解的原理，在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。
（2）目的：增强金属的抗腐蚀能力，增加美观度和表面硬度。
（3）电镀池的构成
阴极：待镀金属；
阳极：镀层金属；
电镀液：含镀层金属阳离子的电解质溶液。
（4）电镀原理：电镀的原理与电解的原理是一致的。电镀时，一般用含镀层金属阳离子的电解质溶液配成电镀液；把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作为阴极；用镀层金属作为阳极，与直流电源的正极相连。通入低压直流电，阳极金属溶解，生成阳离子，移向阴极，这些金属阳离子在阴极获得电子，被还原成金属，覆盖在待镀金属表面。
[说明]电镀特点：①“一多、一少、一不变”。“一多”指阴极上有镀层金属沉积，“一少”指阳极上有镀层金属溶解，“一不变”指电镀液浓度不变。
②电镀过程中产生的废水、废气、废渣中含有多种对环境有害的物质，处理后应符合国家规定的排放标准，对其中的有效成分要回收利用。

答案： 无