《2025年资源库高中化学人教版》

典型2 沉淀溶解平衡的影响因素
例460 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH⁻(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法不正确的是（填序号）。
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入Na₂CO₃溶液，固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

答案： ②③④⑥
解析：①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正确；②加入碳酸钠生成CaCO₃沉淀，c(Ca²⁺)减小，错误；③加入NaOH使平衡逆向移动，但Ca(OH)₂溶解度较大，不能有效除尽Ca²⁺，应加Na₂CO₃生成更难溶的CaCO₃，错误；④恒温下加入CaO，溶液仍为饱和溶液，pH不变，错误；⑤加入Na₂CO₃生成CaCO₃，固体质量增加，正确；⑥加入NaOH平衡逆向移动，Ca(OH)₂固体质量增加，错误。

典型3 生活中沉淀溶解平衡的应用
例461 牙齿表面有一层组成为Ca₅(PO₄)₃OH的坚硬物质，它在唾液中存在下列溶解平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH(s)⇌5Ca²⁺(aq)+3PO₄³⁻(aq)+OH⁻(aq)
试回答下列问题：
（1）小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
（2）已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca₅(PO₄)₃OH的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂时能预防龋齿，其原因是（用离子方程式和简要文字说明） 。
（3）根据以上原理，提出一种其他促进矿化的方法： 。

答案： （1）有机羧酸电离出的H⁺与Ca₅(PO₄)₃OH电离出的OH⁻发生反应：H⁺+OH⁻=H₂O，使Ca₅(PO₄)₃OH的溶解平衡正向移动，逐渐溶解，导致牙齿腐蚀。
（2）5Ca²⁺+3PO₄³⁻+F⁻=Ca₅(PO₄)₃F↓。F⁻与Ca₅(PO₄)₃OH溶解产生的Ca²⁺、PO₄³⁻反应生成溶解度更小、质地更坚硬的Ca₅(PO₄)₃F，保护牙齿。
（3）在牙膏中加入Ca²⁺，使溶解平衡逆向移动。

典型4 溶度积的相关计算
例462 （1）CO₂参与自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Kₛₚ=2.8×10⁻⁹。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为2×10⁻⁴mol·L⁻¹，若要生成沉淀，则所加入CaCl₂溶液的最小浓度为 。
（2）向500mL 0.1mol·L⁻¹FeCl₂溶液中加入0.1mol Na₂S固体，充分反应后溶液中c(Fe²⁺)= （假定反应后溶液体积不变）。已知：Kₛₚ(FeS)=6.25×10⁻¹⁸。

答案： （1）5.6×10⁻⁵mol·L⁻¹
解析：等体积混合后c(CO₃²⁻)=1×10⁻⁴mol·L⁻¹，由Kₛₚ=c(Ca²⁺)·c(CO₃²⁻)得c(Ca²⁺)=2.8×10⁻⁹/1×10⁻⁴=2.8×10⁻⁵mol·L⁻¹，混合前CaCl₂溶液浓度为2×2.8×10⁻⁵=5.6×10⁻⁵mol·L⁻¹。
（2）6.25×10⁻¹⁷mol·L⁻¹
解析：n(S²⁻)=0.1mol，n(Fe²⁺)=0.05mol，S²⁻过量，剩余c(S²⁻)=(0.1-0.05)/0.5=0.1mol·L⁻¹，c(Fe²⁺)=Kₛₚ(FeS)/c(S²⁻)=6.25×10⁻¹⁸/0.1=6.25×10⁻¹⁷mol·L⁻¹。