《2025年资源库高中化学人教版》

例39 [山东新高考]（双选）实验室中利用固体KMnO₄进行如下实验，下列说法错误的是（ ）
0.1 mol KMnO₄$\xrightarrow[加热]{足量浓盐酸}$固体$\xrightarrow[加热]{气体单质G}$气体单质H
气体单质G$\xrightarrow{酸性MnCl₂溶液}$产物1-3-3
A. G与H均为氧化产物
B. 实验中KMnO₄只作氧化剂
C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D. G与H的物质的量之和可能为0.25 mol

答案： BD
解析：A项，G为O₂（KMnO₄分解）、H为Cl₂（K₂MnO₄、MnO₂与浓盐酸反应），均为氧化产物，正确；B项，KMnO₄分解时既作氧化剂又作还原剂，错误；C项，涉及KMnO₄分解、K₂MnO₄与浓盐酸、MnO₂与浓盐酸的反应，Mn元素参与3个氧化还原反应，正确；D项，若只生成Cl₂，n(Cl₂)=0.25mol，但还生成O₂，总物质的量小于0.25mol，错误。

例40 [浙江 2024年6月·6]利用CH₃OH可将废水中的NO₃⁻转化为对环境无害的物质后排放，反应原理为H⁺+CH₃OH+NO₃⁻→CO₂+X+H₂O（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A. X表示NO₂
B. 可用O₃替换CH₃OH
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5
D. 若生成标准状况下的CO₂气体11.2 L，则反应转移的电子为2Nₐ

答案： C
解析：A项，NO₃⁻转化为无害物质应为N₂，错误；B项，O₃为氧化剂，不能替换还原剂CH₃OH，错误；C项，配平反应为6H⁺+5CH₃OH+6NO₃⁻=5CO₂↑+3N₂↑+13H₂O，氧化剂（NO₃⁻）与还原剂（CH₃OH）物质的量之比6∶5，正确；D项，生成0.5mol CO₂转移3mol电子，错误。

例41 [全国高考]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I₂的一种制备方法如图1-3-4所示：
含I⁻海水$\xrightarrow[净化除杂]{AgNO₃}$富碘液$\xrightarrow{Fe粉}$悬浊液$\xrightarrow{Cl₂}$转化$\xrightarrow{氧化}$I₂
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入Cl₂的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比$\frac{n(Cl₂)}{n(FeI₂)}=1.5$时，氧化产物为_______；当$\frac{n(Cl₂)}{n(FeI₂)}＞1.5$后，单质碘的收率会降低，原因是_______。

答案：
(1)①2AgI + Fe = 2Ag + Fe²⁺ + 2I⁻，AgNO₃
②FeI₂ + Cl₂ = I₂ + FeCl₂；I₂、FeCl₃；Cl₂过量将I₂氧化为IO₃⁻
解析：①Fe与AgI反应生成Ag和FeI₂，离子方程式为2AgI + Fe = 2Ag + Fe²⁺ + 2I⁻；Ag与HNO₃反应生成AgNO₃循环使用。②Cl₂少量时优先氧化I⁻：FeI₂ + Cl₂ = I₂ + FeCl₂；$\frac{n(Cl₂)}{n(FeI₂)}=1.5$时，2FeI₂ + 3Cl₂ = 2I₂ + 2FeCl₃；Cl₂过量将I₂氧化为IO₃⁻。