《2025年资源库高中化学人教版》

原子半径-测定方法

答案： 根据测定方法的不同，通常有三种原子半径：
（1）金属半径：金属晶体中相邻两原子核间距离的一半，叫作该元素的金属半径。
（2）共价半径：同种元素的两原子以共价键结合时，其共价键键长的一半称为该元素原子的共价半径。
（3）范德华半径：当分子中两个相邻但不成键的原子靠近至一定距离时，设想原子本身的排斥力范围为一刚性球体，这一球体的半径为范德华半径。

原子半径与元素金属性、非金属性的关系

答案： 同一周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强。

易混辨析-金属性与还原性、非金属性与氧化性的辨析

答案： （1）描述的对象不同：金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。
（2）一般情况下，元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。

同主族元素性质递变规律-碱金属元素原子结构与性质比较

答案： |元素名称|元素符号|电子层结构|电子层数|原子半径|原子失去电子能力|金属性|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|锂|Li|$\begin{array}{r} (+3)\\ 2)\\ 1\end{array} $|2|小|弱|弱|
|钠|Na|$\begin{array}{r} (+11)\\ 28)\\ 1\end{array} $|3|较大|较强|较强|
|钾|K|$\begin{array}{r} (+19)\\ 288)\\ 1\end{array} $|4|大|强|强|
|铷|Rb|$\begin{array}{r} (+37)\\ 28188)\\ 1\end{array} $|5|较大|较强|较强|
|铯|Cs|$\begin{array}{r} (+55)\\ 2818188)\\ 1\end{array} $|6|大|强|强|
规律：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子能力越来越强，金属性越来越强。

卤素(X)原子结构和元素性质的相似性和递变性

答案： | |相似性|递变性（F→I）|
| ---- | ---- | ---- |
|原子结构|最外层均为7个电子|电子层数增多，原子半径增大|
|主要化合价|-1,+1,+3,+5,+7（F只有-1价）|—|
|性质|非金属性、得电子能力|都是活泼非金属元素，都易得电子|F→I非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱|
| |与H₂化合|H₂+X₂=2HX|易→难|
| |最高价含氧酸|HXO₄（X≠F）都是强酸|HClO₄→HIO₄酸性减弱|
| |HX酸性|HX都是酸|HF（弱）、其他HX（强），HF→HI酸性增强|

同周期主族元素的性质探究-Na、Mg、Al金属性强弱的比较

答案： |元素符号|Na|Mg|Al|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|原子序数|11|12|13|
|单质与水（或酸）反应|与冷水反应非常剧烈，产生的气体推动钠球运动，放出大量的热，使钠熔化|与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气|与沸水反应很慢；与酸反应较快，放出氢气|
|单质与水（或酸）置换出氢气的难易程度|由易到难|
|最高价氧化物的水化物|化学式|NaOH|Mg(OH)₂|Al(OH)₃|
| |类别|强碱|中强碱|两性氢氧化物|
| |碱性变化|逐渐减弱|
|元素金属性|逐渐减弱|
说明：通常情况下，镁、铝的表面都有氧化膜，在使用前应用砂纸打磨除去或用酸处理。