《2025年资源库高中化学人教版》

同周期主族元素的性质探究-Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较

答案： |元素符号|Si|P|S|Cl|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|原子序数|14|15|16|17|
|单质与氢气反应情况|条件|高温|蒸气与氢气能反应|加热|光照或点燃时发生爆炸|
| |反应的难易程度|由难到易|
| |氢化物的化学式|SiH₄|PH₃|H₂S|HCl|
| |氢化物的稳定性|逐渐增强|
| |氢化物的还原性|逐渐减弱|
|最高价氧化物的水化物|化学式|H₂SiO₃|H₃PO₄|H₂SO₄|HClO₄|
| |名称|硅酸|磷酸|硫酸|高氯酸|
| |酸性强弱|弱酸|中强酸|强酸|最强的无机酸|
| |酸性强弱变化|由弱到强|
|元素非金属性|逐渐增强|

注意-元素的性质主要包括

答案： 原子半径、化合价、金属性或非金属性、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的碱（酸）性等。

元素金属性与非金属性的周期性变化

答案： 对于第三周期元素，各元素原子核外电子层数虽然相同，但从左至右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，随着原子序数（核电荷数）的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。对其他周期主族元素性质进行研究，也可以得出类似的结论，即随着原子序数（或核电荷数）的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化。

主族元素性质的周期性变化规律

答案： | |同周期（左→右）|同主族（上→下）|
| ---- | ---- | ---- |
|核电荷数|逐渐增大|逐渐增大|
|电子层数|相同|逐渐增多|
|最外层电子数|逐渐增多|相同|
|原子结构|原子半径|逐渐减小|逐渐增大|
| |离子半径|阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小；（阴离子）＞r（阳离子）|逐渐增大|
|元素性质|化合价|最高化合价由+1→+7（O、F除外）；负化合价=-(8-族序数）|相同，最高化合价=族序数（O、F除外）|
| |原子得失电子的能力|得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱|得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强|
| |离子的氧化性和还原性|阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱|阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强|
| |简单气态氢化物的稳定性|逐渐增强|逐渐减弱|
| |最高价氧化物对应水化物的酸、碱性|碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强|碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱|

元素周期律及其意义-理论知识

答案： （1）定义：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫作元素周期律。
（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
（3）内容：随着原子序数的递增，①元素原子核外电子排布呈现周期性变化；②元素原子半径呈现周期性变化；③元素化合价呈现周期性变化；④元素原子得失电子能力呈现周期性变化，即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。

元素周期律及其意义-元素周期律的意义

答案： （1）元素周期律的发现改变了元素之间彼此孤立、互不相关的观点，使化学研究告别了只限于对无数个别、零星事实作无规律罗列的时代，奠定了现代化学的基础。
（2）有了元素周期律的指导，人们可以有计划、有目的地寻找化学元素，研究元素及其化合物的性质和用途，合成具有优异功能的物质。