《2025年资源库高中化学人教版》

例448 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A. 纯碱溶液去油污
B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热FeCl₃溶液颜色变深
D. 硫化钠溶液有臭味

答案： B
解析：A项，纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关；B项为钢铁的腐蚀，与盐类水解无关；C项，溶液颜色变深是因为加热促进Fe³⁺的水解；D项，溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生少量的硫化氢。

例449 FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是 ，FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示）。
（2）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O⇌Fe(OH)²⁺+H⁺ K₁
Fe(OH)²⁺+H₂O⇌Fe(OH)₂⁺+H⁺ K₂
Fe(OH)₂⁺+H₂O⇌Fe(OH)₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe³⁺+yH₂O⇌Feₓ(OH)ᵧ⁽³ˣ⁻ʸ⁾⁺+yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。
a. 降温
b. 加水稀释
c. 加入NH₄Cl
d. 加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。

答案： （1）Fe³⁺水解产生的Fe(OH)₃胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（2）K₁＞K₂＞K₃；bd；调节溶液的pH
解析：（1）Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺，Fe(OH)₃胶体可以吸附水中悬浮的杂质；Fe³⁺能与Fe发生反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故能腐蚀钢铁设备。
（2）由离子方程式Fe³⁺+yH₂O⇌Feₓ(OH)ᵧ⁽³ˣ⁻ʸ⁾⁺+yH⁺及水解吸热可知，此反应是吸热反应，降温使平衡逆向移动，a不符合题意；加水稀释，促进水解平衡正向移动，b符合题意；加入NH₄Cl，相当于增大溶液中c(H⁺)，使平衡逆向移动，c不符合题意；加入NaHCO₃，HCO₃⁻与H⁺反应，使平衡正向移动，d符合题意。减小c(H⁺)，平衡正向移动，同时聚合氯化铁的浓度也增大，因此可以通过调节溶液pH的方法得到高浓度的聚合氯化铁。

例450 （1）碳酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是 。
（2）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（3）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（4）氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是 。

答案： （1）K₂CO₃；尽管加热过程促进了CO₃²⁻的水解，但生成的KHCO₃和KOH反应仍生成K₂CO₃
（2）BaCO₃；Ba(HCO₃)₂在水溶液中受热分解：Ba(HCO₃)₂$\xlongequal{\triangle}$BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（3）Na₂SO₄；Na₂SO₃在蒸干过程中不断被氧气氧化而生成Na₂SO₄
（4）Al₂O₃；加热促进AlCl₃水解，且随水量的减少，HCl不断挥发，促使AlCl₃完全水解生成Al(OH)₃，灼烧时发生反应：2Al(OH)₃$\xlongequal{\triangle}$Al₂O₃+3H₂O
解析：（2）中的Ba(HCO₃)₂受热易分解。（3）中的Na₂SO₃具有还原性，易被空气中的氧气氧化，蒸干后不能得到原物质。（4）AlCl₃溶液水解得到盐酸，加热后HCl挥发而促进水解，最后溶液蒸干灼烧得到Al₂O₃。