《2025年资源库高中化学人教版》

元素周期表的发现

答案： 1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被揭示以后，元素周期表中元素的排列依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成现在的形式。

原子序数

答案： （1）人们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。
（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

元素周期表的编排

答案： （1）编排方法：在周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成一个纵列。表中共有7个横行，即7个周期，有18个纵列，即16个族（第8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族）。在元素周期表中，第六周期₅₇La～₇₁Lu（镧系）和第七周期₈₉Ac～₁₀₃Lr（锕系）的各15种元素另列两排，置于表的下方。
（2）区分：通常元素周期表都有三种不同的颜色，以区分金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
（3）元素周期表的意义：①元素周期表非常清晰地反映出元素原子结构的变化规律，以及结构变化对元素性质的影响。②把结构相似而性质相近的元素归纳在相近的区域内，便于学习和掌握元素的知识。

元素周期表的结构-周期

答案： （1）周期的划分（7个横行，7个周期）
|周期|周期名称|周期别名|元素总数|规律|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|同一周期的元素具有相同的电子层数，原子序数从左到右递增。周期表中共7个横行，即7个周期|第一周期|短周期|2|核外电子层数=周期序数|
| |第二周期|短周期|8| |
| |第三周期|短周期|8| |
| |第四周期|长周期|18| |
| |第五周期|长周期|18| |
| |第六周期|长周期|32| |
| |第七周期|长周期|32| |
（2）特点：元素周期表的每个周期都是从碱金属元素开始（第一周期除外，其从氢元素开始），以稀有气体元素结束，最外层电子数从1个递增到8个（第一周期除外）。元素周期表的形成是由于元素原子的核外电子排布发生周期性变化引起的。

元素周期表的结构-族

答案： （1）族的划分
|族|族名|类名|最外层电子数|规律|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|周期表中包括7个主族，8个副族，一个0族|第ⅠA族|碱金属元素（除氢外）|1|主族元素最外层电子数=主族序数|
| |第ⅡA族|碱土金属元素|2| |
| |第ⅢA族|硼族元素|3| |
| |第ⅣA族|碳族元素|4| |
| |第ⅤA族|氮族元素|5| |
| |第ⅥA族|氧族元素|6| |
| |第ⅦA族|卤族元素|7| |
| |0族|稀有气体元素|2或8| |
|副族|第ⅠB族|铜族|—|—|
| |第ⅡB族|锌族|—|—|
| |第ⅢB族|钪族|—|—|
| |第ⅣB族|钛族|—|—|
| |第ⅤB族|钒族|—|—|
| |第ⅥB族|铬族|—|—|
| |第ⅦB族|锰族|—|—|
| |第Ⅷ族|—|—|—|