《2025年资源库高中化学人教版》

1. 离子化合物与共价化合物的比较：
离子化合物 | 共价化合物
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概念 | 含有离子键的化合物 | 只含有共价键的化合物
构成粒子 | 金属阳离子或NH₄⁺、非金属阴离子或酸根阴离子 | 分子或原子
所含化学键 | 离子键，可能含有共价键 | 共价键
物质类型 | 活泼金属氧化物（过氧化物）、强碱、大多数盐 | 非金属氧化物、非金属氢化物、酸、少数盐、大多数有机物
熔、沸点 | 较高 | 一般较低，部分很高（如SiO₂）
状态 | 通常以晶体状态存在 | 气态、液态和固态
类别 | 强电解质 | 强电解质、弱电解质或非电解质
导电性 | 熔融状态或水溶液导电 | 熔融状态时不导电；溶于水时，有的导电（如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
熔化时破坏的作用力 | 一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO₃） | 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键（如SiO₂）
实例 | NaOH、NaCl、KNO₃、CaO | H₂SO₄、HCl、SiO₂
2. 离子化合物与共价化合物的判断：
（1）由性质判断：①熔融时导电的化合物，一定是离子化合物。②溶解时导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl、H₂SO₄等。
（2）看是否含有离子键：若含有离子键，一定是离子化合物。
（3）看组成元素：含有金属元素或NH₄⁺时，一般是离子化合物。如Na₂O、Ba(OH)₂、CuSO₄、KMnO₄、KClO₃都含有金属元素，都是离子化合物，NH₄Cl、NH₄HCO₃都含有NH₄⁺，都是离子化合物。
3. 电子式及其书写：
（1）定义：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子叫作电子式。
（2）电子式的书写：
①原子的电子式：书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每处1个，多余的电子配对。例如：H·、·Ca·、·N·、·O·、·Cl·、·C·、·Al·。
②简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号，例如：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺。
③简单阴离子的电子式：简单阴离子是原子得到电子后形成的，最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电荷量，例如：[:Cl:]⁻、[:O:]²⁻。
④复杂阴、阳离子的电子式：书写复杂阴、阳离子的电子式的要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电荷量。例如：[H:O:H]⁺、[H:N:H]⁺、[:O:H]⁻。

答案： 无