《2025年资源库高中化学人教版》

例61 [全国高考]利用$K_2Cr_2O_7$标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的______中，加蒸馏水至______。

答案： 烧杯；容量瓶；刻度
解析：配制溶液时，先在烧杯中溶解样品，冷却后转移到容量瓶中，加水至刻度线。

例62 [浙江2024年1月·20节选]取0.680 g $H_2S$产品，与足量$CuSO_4$溶液充分反应后，将生成的$CuS$置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成$CuO$，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为______%。

答案： 99
解析：$m(CuO)=32.814\ g-31.230\ g=1.584\ g$，$n(CuO)=\frac{1.584\ g}{80\ g \cdot mol^{-1}}=0.0198\ mol$，则$n(H_2S)=0.0198\ mol$，$m(H_2S)=0.0198\ mol× 34\ g \cdot mol^{-1}=0.6732\ g$，纯度$\frac{0.6732\ g}{0.680\ g}× 100\%\approx 99\%$。

例63 [江苏新高考]$FeS_2$、$FeS$在空气中易被氧化。将$FeS_2$在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始$FeS_2$的质量的比值随温度变化的曲线如图2-5所示。800℃时，$FeS_2$氧化成为含有两种元素的固体产物为______（填化学式，写出计算过程）。

答案： $Fe_2O_3$
解析：设$FeS_2$氧化产物为$FeO_x$，$M(FeS_2)=120\ g \cdot mol^{-1}$，则$M(FeO_x)=120\ g \cdot mol^{-1}× 66.7\%\approx 80\ g \cdot mol^{-1}$，$56 + 16x=80$，$x=\frac{3}{2}$，化学式为$Fe_2O_3$。

例64 [福建2024·12节选]$Ga_2O_3$纯度测定：称取$Ga_2O_3$样品$w\ g$，经处理配制成$V\ mL$溶液，从中移取$V_0\ mL$于锥形瓶中，一定条件下，加入$V_1\ mL\ c_1\ mol \cdot L^{-1}\ Na_2H_2Y$溶液（此时镓以$[GaY]^-$存在），再加入PAN作指示剂，用$c_2\ mol \cdot L^{-1}\ CuSO_4$标准溶液滴定过量的$Na_2H_2Y$，消耗$CuSO_4$溶液$V_2\ mL$，则$Ga_2O_3$纯度为______$× 100\%$。（列出计算式）

答案： $\frac{V(c_1V_1 - c_2V_2)× 94}{1000wV_0}$
解析：与$Ga^{3+}$反应的$n(Na_2H_2Y)=(c_1V_1 - c_2V_2)× 10^{-3}\ mol$，$n(Ga_2O_3)=\frac{1}{2}(c_1V_1 - c_2V_2)× 10^{-3}× \frac{V}{V_0}\ mol$，纯度$\frac{\frac{1}{2}(c_1V_1 - c_2V_2)× 10^{-3}× \frac{V}{V_0}× 188}{w}× 100\%=\frac{V(c_1V_1 - c_2V_2)× 94}{1000wV_0}× 100\%$。