《2025年资源库高中化学人教版》

例题28 24 mL浓度为0.05 mol·L⁻¹的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L⁻¹的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

答案： B
解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，可判断Cr元素在还原产物里的化合价，设其化合价为x，则
n(Na₂SO₃)=0.05 mol·L⁻¹×0.024 L=0.0012 mol
n(K₂Cr₂O₇)=0.02 mol·L⁻¹×0.02 L=0.0004 mol
K₂Cr₂O₇在反应中得到0.0004×2(6-x) mol e⁻，
Na₂SO₃在反应中失去0.0012×2 mol e⁻，
则0.0004×2(6-x)=0.0012×2，解得x=+3。

例题29 关于反应Cu₂S+2Cu₂O$\xlongequal{\triangle}$6Cu+SO₂↑，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
B. 反应中铜元素被氧化
C. Cu既是氧化产物又是还原产物
D. 每生成1个Cu原子，转移2个电子

答案： A
解析：反应过程中，Cu₂S中的Cu元素的化合价由+1价降低到0价，S元素的化合价则由-2价升高到+4价，故Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，A项正确；该反应中，Cu元素的化合价降低，被还原，B项错误；该反应中，Cu元素的化合价降低，发生还原反应，则Cu是还原产物，C项错误；该反应中，Cu元素的化合价由+1价降低到0价，故生成1个Cu原子时转移1个电子，D项错误。

例题30（双选）已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，将0.1 mol Cl₂通入100 mL含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
A. 物质的还原性：HI＞H₂SO₃＞HCl
B. HI与H₂SO₃的物质的量浓度为0.8 mol·L⁻¹
C. 通入0.1 mol Cl₂发生反应的离子方程式为Cl₂+4H₂SO₃+2I⁻+H₂O=4SO₄²⁻+I₂+10Cl⁻+16H⁺
D. 若再通入0.05 mol Cl₂，恰好能将HI和H₂SO₃完全氧化

答案： BC
解析：由H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI可知，还原性：H₂SO₃＞HI，A项错误。通入0.1 mol Cl₂时，有一半的HI被氧化，此时H₂SO₃全部被氧化，根据得失电子守恒可得2n(Cl₂)=0.1 L×c(H₂SO₃)×2+0.1 L×c(HI)×$\frac{1}{2}$，又知c(H₂SO₃)=c(HI)，n(Cl₂)=0.1 mol，可得c(H₂SO₃)=c(HI)=0.8 mol·L⁻¹，B项正确；通入0.1 mol Cl₂时，H₂SO₃全部被氧化，一半的HI被氧化，离子方程式符合反应事实且书写正确，C项正确；由上述分析可知，还有0.04 mol HI未被氧化，再通入0.02 mol Cl₂恰好将HI和H₂SO₃全部氧化，D项错误。

例题31 NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1-3-2所示。
（1）SCR技术中的氧化剂为________。
（2）当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为________。当有3 mol电子发生转移时，参与反应的NO的物质的量为________。

答案： （1）NO、NO₂
（2）2NH₃+NO₂+NO$\xlongequal{催化剂}$2N₂+3H₂O(g)；0.5 mol
解析：（1）由反应原理图可知，反应物是NH₃、NO₂和NO，产物是N₂和H₂O(g)，其中NH₃是还原剂，氧化剂为NO₂和NO。
（2）当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，由得失电子守恒可知，1 mol NO₂与1 mol NO转化为N₂时共转移6 mol电子，与2 mol NH₃转化为N₂时转移的电子的量相同，反应的化学方程式为2NH₃+NO₂+NO$\xlongequal{催化剂}$2N₂+3H₂O(g)。由化学方程式可知，当有3 mol电子发生转移时，参与反应的NO的物质的量为0.5 mol。