《2025年资源库高中化学人教版》

续表
二氧化碳（CO₂） 二氧化硅（SiO₂）
与盐反应 CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃ SiO₂+Na₂CO₃$\xlongequal{高温}$Na₂SiO₃+CO₂↑
转化 Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
H₂SiO₃$\xlongequal{\triangle}$SiO₂+H₂O
用途 制饮料，制碱，固态CO₂（即干冰）用于人工降雨 制光导纤维、化学仪器
1. 硅酸的性质
（1）物理性质：硅酸在水中的溶解度很小，是一种白色的固体。
【知识拓展】硅酸在水中浓度较小时形成胶体——硅酸溶胶，浓度较大时，形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水得硅酸干凝胶，被称为硅胶。硅胶具有多孔结构，吸附能力强，常用作食品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体。
（2）化学性质：硅酸是一种很弱的酸，其酸性比碳酸还弱。
①不稳定性：硅酸难溶，加热时可以分解。H₂SiO₃$\xlongequal{\triangle}$SiO₂+H₂O
②弱酸性：硅酸具有酸的通性，能与NaOH溶液发生反应。H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O
2. 硅酸的制备SiO₂不溶于水，所以硅酸只能通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得（符合强酸制弱酸的原理）。
（1）与盐酸反应Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓
（2）与CO₂反应Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
【注意】碳酸能使紫色石蕊溶液变色，硅酸却不能，但硅酸的稳定性比碳酸强。
3. 硅酸的用途硅酸常用作气体的吸附剂、油脂和蜡等物质的脱色剂、催化剂载体以及分析化学试剂等。
1. 硅酸盐的概念硅酸盐是由硅、氧和其他化学元素组成的化合物的总称。
2. 硅酸盐的性质硅酸盐除了简单的钾、钠、铵盐外，大多不溶于水，化学性质很稳定。它的简单硅酸盐（如Na₂SiO₃、CaSiO₃等）具有盐的通性。
3. 最常见的硅酸盐——Na₂SiO₃
（1）物理性质：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是无色黏稠液体。
（2）化学性质
①与盐酸反应Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃（胶体）
②与CO₂反应Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
③水解SiO₃²⁻+2H₂O⇌H₂SiO₃+2OH⁻
（3）保存：盛有硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
（4）用途：常用于制备硅胶和木材防火剂。
4. 硅酸盐的丰富性和多样性硅酸盐品种的多样性和结构的复杂性，决定了其应用的多样性。例如，土壤胶体（含硅酸盐）因其表面积巨大且带负电，能吸收NH₄⁺、K⁺等多种生物所需的营养离子，所以土壤胶体具有保肥能力。
传统无机非金属材料人类创造出的三大传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥。它们是使用量最大的无机非金属材料。
水泥 玻璃 陶瓷
主要原料 黏土、石灰石、石膏 纯碱、石灰石、石英砂（主要成分为SiO₂） 黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）
生产过程及主要反应 原料→破碎→配料→磨细→煅烧→加石膏→磨细→成品 原料按比例混合→熔融→成型→冷却
Na₂CO₃+SiO₂$\xlongequal{高温}$Na₂SiO₃+CO₂↑
CaCO₃+SiO₂$\xlongequal{高温}$CaSiO₃+CO₂↑ 混合→成型→干燥→烧结→冷却
主要成分及种类 硅酸二钙（2CaO·SiO₂）、硅酸三钙（3CaO·SiO₂）、铝酸三钙（3CaO·Al₂O₃） Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂，种类有普通玻璃、铅玻璃、有色玻璃等 陶器、瓷器

答案：