《2025年资源库高中化学人教版》

例113 锥形瓶中装有部分变质的漂白粉粉末和湿润的红色纸花,向其中注射浓盐酸,观察到纸花褪色,并有黄绿色气体生成,该实验可以得到的结论是（ ）
A. Ca(ClO)₂具有漂白性
B. 实验中发生了氧化还原反应和化合反应
C. 浓盐酸中HCl被氧化
D. 反应中生成的气体只有Cl₂

答案： C
解析：向部分变质的漂白粉粉末中加入浓盐酸，发生反应：Ca(ClO)₂ + 4HCl(浓) = 2Cl₂↑ + 2H₂O + CaCl₂、CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。湿润的红色纸花褪色，是由于Cl₂溶于水，生成的HClO具有漂白性，A错误；Ca(ClO)₂ + 4HCl(浓) = 2Cl₂↑ + 2H₂O + CaCl₂为氧化还原反应，CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑为复分解反应，没有发生化合反应，B错误；浓盐酸与Ca(ClO)₂发生反应生成Cl₂，浓盐酸中的氯元素被氧化，C正确；由上述分析可知反应中生成的气体有Cl₂、CO₂，D错误。

例114 “84消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。
（1）次氯酸钠溶液呈碱性,原因可用离子方程式表示为______。
（2）二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠三种物质中,添加到“84消毒液”中可增强其消毒效果的物质是______；原理是______。
（3）“84消毒液”可以通过电解氯化钠稀溶液制取,电解装置通常选用铁作和碳棒为电极,电解时铁棒的电极反应式为______。

答案： （1）ClO⁻ + H₂O ⇌ HClO + OH⁻
（2）二氧化碳 由于酸性：H₂CO₃ ＞ HClO ＞ HCO₃⁻，所以向“84消毒液”中通入二氧化碳气体会发生反应：NaClO + H₂O + CO₂ = NaHCO₃ + HClO，产生有强氧化性的HClO，使溶液的杀菌消毒作用增强
（3）2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻
解析：（1）次氯酸钠属于强碱弱酸盐，次氯酸根离子发生水解反应：ClO⁻ + H₂O ⇌ HClO + OH⁻，消耗水电离出的H⁺，促进了水的电离，当最终达到平衡时，c(OH⁻) ＞ c(H⁺)，所以次氯酸钠溶液呈碱性。
（2）由酸性强弱关系可知向“84消毒液”中通入二氧化碳可生成HClO，增强消毒效果。
（3）“84消毒液”通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置选用铁棒和碳棒为电极，由于铁的活动性较强，若Fe作阳极，Fe会失去电子发生氧化反应生成Fe²⁺，溶液中的Cl⁻就不能失去电子变为氯气，所以电解时铁棒为阴极，在阴极，溶液中的H₂O得到电子变为氢气，电极反应式为2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻。

例115 下列能够检验出KI中是否含有Br⁻的实验是（ ）
A. 加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br⁻
B. 加入酸性KMnO₄溶液,观察溶液颜色是否褪去
C. 加入硝酸银溶液,再加稀硝酸,若有浅黄色沉淀则有Br⁻
D. 加入足量FeCl₃溶液,用CCl₄萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br⁻

答案： D
解析：由于I⁻的还原性强于Br⁻，加入足量的新制氯水，先生成I₂，溶液变色，不能证明含有Br⁻，故A错误；由于I⁻的还原性强于Br⁻，加入酸性KMnO₄溶液，I⁻先与KMnO₄发生氧化还原反应而使酸性KMnO₄溶液褪色，不能证明含有Br⁻，故B错误；加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，AgI沉淀为黄色，则根据浅黄色沉淀无法判断含有Br⁻，故C错误；FeCl₃可以和I⁻反应，不和Br⁻反应，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取，可以将体系中的I⁻完全除去，氯水中的Cl₂可以和Br⁻反应，如果KI中含有Br⁻，在无色的水层中加入氯水，溶液会呈橙黄色，故D正确。