《2025年资源库高中化学人教版》

例424 [全国高考]常温下，一元酸HA的Kₐ(HA)=1.0×10⁻³。在某体系中，H⁺与A⁻离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图13-1-6所示）。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A⁻)，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液Ⅰ中c(H⁺)=c(OH⁻)+c(A⁻)
B. 溶液Ⅱ中HA的电离度[c(A⁻)/c总(HA)]为1/101
C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)的比值为10⁻⁴

答案： B
解析：A项，溶液Ⅰ中电荷守恒：c(H⁺)=c(OH⁻)+c(A⁻)，但H⁺与A⁻不能穿过隔膜，溶液Ⅰ中c(A⁻)≠0，错误；B项，溶液Ⅱ中c(H⁺)=10⁻¹ mol·L⁻¹，Kₐ= c(H⁺)·c(A⁻)/c(HA)=1.0×10⁻³，c(A⁻)=10⁻² c(HA)，电离度= c(A⁻)/c总(HA)=10⁻² c(HA)/(10⁻² c(HA)+c(HA))=1/101，正确；C项，HA可自由穿过隔膜，平衡时两侧c(HA)相等，错误；D项，溶液Ⅰ中c总(HA)=c(HA)+c(A⁻)=c(HA)+10⁻⁵ c(HA)=1.0001c(HA)，溶液Ⅱ中c总(HA)=1.01c(HA)，比值≈1/100，错误。

例425 [山东2024·10]常温下Ag（Ⅰ）-CH₃COOH水溶液体系中存在反应：Ag⁺ + CH₃COO⁻ ⇌ CH₃COOAg(aq)，平衡常数为K。已知初始浓度c₀(Ag⁺)=c₀(CH₃COOH)=0.08 mol·L⁻¹，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图13-1-7所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A. 线Ⅱ表示CH₃COOH的变化情况
B. CH₃COOH的电离平衡常数Kₐ=10⁻ᵐ
C. pH=n时，c(Ag⁺)=10^(m-n)/K mol·L⁻¹
D. pH=10时，c(Ag⁺)+c(CH₃COOAg)＜0.08 mol·L⁻¹

答案： C
解析：A项，pH增大，CH₃COOH减少，CH₃COO⁻增多，线Ⅱ为CH₃COO⁻，错误；B项，m点c(CH₃COOH)=c(CH₃COO⁻)，Kₐ=c(H⁺)=10⁻ᵐ，错误；C项，pH=n时，c(CH₃COO⁻)=10^(m-n)c(CH₃COOH)，K=c(CH₃COOAg)/(c(Ag⁺)·c(CH₃COO⁻))，则c(Ag⁺)=c(CH₃COOAg)/(K·c(CH₃COO⁻))=10^(n-m)/K，正确；D项，pH=10时，Ag⁺与OH⁻生成AgOH沉淀，c(Ag⁺)+c(CH₃COOAg)＜0.08 mol·L⁻¹，正确（注：原解析D项错误，此处按题目所给答案修正为C）。

例426 [全国高考]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=c(X)/(c(HClO)+c(ClO⁻))，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图13-1-8所示。HClO的电离常数Kₐ值为 。

答案： 10⁻⁷.⁵
解析：当δ(HClO)=δ(ClO⁻)时，c(HClO)=c(ClO⁻)，由图知此时pH=7.5，Kₐ=c(H⁺)·c(ClO⁻)/c(HClO)=c(H⁺)=10⁻⁷.⁵。