《2025年资源库高中化学人教版》

2. 电解原理分析
CuCl₂是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu²⁺和Cl⁻：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl⁻。
通电前，Cu²⁺和Cl⁻在水中自由地运动着，如图14-2-2中Ⅰ所示；通电时，这些自由移动着的离子在电场作用下改为定向运动，溶液中带正电的铜离子向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动，如图14-2-2中Ⅱ所示。在阴极，铜离子获得电子而被还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极逸出。
阴极：Cu²⁺+2e⁻=Cu（还原反应）
阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（氧化反应）
电解CuCl₂溶液的总反应：Cu²⁺+2Cl⁻=通电=Cu+Cl₂↑
3. 电解池中电子、电流方向的分析
接通电路后，电源、金属导线、阴极和阳极与电解质溶液形成闭合回路（如图14-2-3所示）。
（1）电流方向
电源正极→金属导线→阳极→电解质溶液→阴极→金属导线→电源负极。
（2）电子、离子移动方向
在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；在外电路中，电子由阳极→正极，负极→阴极。

答案： 无

1. 阴、阳两极的判断
（1）判断原则
与电源正极相连→阳极，发生氧化反应；与电源负极相连→阴极，发生还原反应。
根据反应类型：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
根据电流方向：电流流入→阴极，电流流出→阳极。
根据电子流向：电子流出→阳极，电子流入→阴极。
根据离子流向：阴离子移向→阳极，阳离子移向→阴极。
根据电极材料/放电粒子：电极材料/阴离子放电→阳极，阳离子放电→阴极。
（2）根据现象判断
①根据质量变化判断。在电解池中某一电极若不断溶解，质量不断减少，该电极为阳极；若电极的质量不断增加，该电极为阴极。
②根据生成气体判断。在电解池中某一电极上逸出Cl₂、O₂等，此电极是阳极（阴离子在阳极放电）；如果电极上产生H₂，此电极是阴极（阳离子在阴极放电）。
③根据指示剂的颜色变化判断。在电解池中某一电极附近的溶液能使紫色石蕊溶液变红，此电极是阳极[OH⁻放电使该电极附近溶液中c(H⁺)＞c(OH⁻)，溶液显酸性]；若某一电极附近的溶液能使无色酚酞溶液变红，此电极是阴极[H⁺放电使该电极附近溶液中c(OH⁻)＞c(H⁺)，溶液显碱性]。
2. 惰性电极和活性电极
（1）惰性电极是指由铂、金或石墨等制成的不易得失电子、一般不与电解液反应的电极，本身不参与氧化还原反应，只起传递电子的作用。
（2）活性电极是指电极本身参与电极反应的电极。当活性电极作阳极时，阳极上的反应就是该金属失电子，被氧化。阴极连接电源的负极，由于是负极上的电子流入阴极，阴极材料不会失电子，即阴极无论是何种材料，都属于惰性电极，不会溶解。
[注意]变价金属作阳极的反应规律：如用铁作阳极，发生氧化反应时的电极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺，而不是Fe-3e⁻=Fe³⁺。

答案： 无