《2025年资源库高中化学人教版》

5.大π键

答案： 无

苯分子中的每个碳原子都采取sp²杂化，两个sp²杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的sp²杂化轨道上的电子配对成σ键。另一个sp²杂化轨道上的电子与氢原子上的1s电子配对成σ键。同时，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道（均含有1个未成对电子），这六条轨道互相平行，以“肩并肩”的方式相互重叠，形成含有六个电子、属于六个碳原子的π键。人们把这种在多原子间形成的多电子的π键称为大π键（如图15-2-6所示）。

答案： 无

【说明】①苯环中存在的大π键使得苯与烯烃（含碳碳双键）的性质不同。

答案： 无

②分子中的大π键可用符号Πₘⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中大π键可表示为Π₆⁶。

答案： 无

四 键参数：键能、键长和键角

答案： 无

1.键能

答案： 无

（1）含义：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

答案： 无

【注意】①应为气态分子。

答案： 无

②气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量与该键的键能数值相等。

答案： 无

（2）表示方法：常用Eₐ-b表示，通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值，单位为kJ·mol⁻¹，通常取正值。

答案： 无

如H-H键的键能Eₕ₋ₕ=436.0 kJ·mol⁻¹。

答案： 无

（3）键能的意义

答案： 无

①表示共价键的强弱。原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量下降越多，释放能量越多，形成的共价键键能越大，形成的共价键越牢固。

答案： 无

②判断分子的稳定性。一般来说，结构相似的分子，其共价键的键长（成键原子核间的平均间距）越短，共价键的键能越大，分子越稳定。

答案： 无

③通过键能判断物质反应活性的大小。如比较N原子和P原子、N₂和P₄分子的反应活性。非金属性：N＞P，N比P更容易得电子，具有更高的反应活性；但P-P键的键能为201 kJ·mol⁻¹，N≡N键的键能为946 kJ·mol⁻¹，故N₂的反应活性比P₄低。

答案： 无

④估算化学反应中的热效应ΔH=ΣE（反应物）-ΣE（生成物）

答案： 无

2.键长

答案： 无

（1）定义：构成化学键的两个原子的核间距。

答案： 无

（2）意义：键长是衡量共价键强弱的参数之一。键长越短，键能越大，共价键越稳定。

答案： 无

【知识拓展】①键长的长短，常根据成键原子的原子半径大小来判断。如H-F、H-Cl、H-Br、H-I等氢卤键，由于卤素原子的半径从F→I递增，故氢卤键从H-F到H-I越来越长，键能越来越小，分子越来越容易分解。

答案： 无

②因成键时两原子轨道发生重叠，故键长小于成键原子的原子半径之和。

答案： 无

3.键角

答案： 无

（1）定义：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角叫作键角。

答案： 无

（2）意义：键角是描述多原子分子空间结构的重要参数。

答案： 无

多原子分子中的键角是一定的，表明共价键具有方向性。键角和键长常用来描述多原子分子的空间结构。一般来说，已知某分子中的键长和键角的数据，就可确定该分子的空间结构。

答案： 无

例如：水分子的两个O-H键之间的夹角是105°，可知水分子是V形结构；CO₂分子的结构式为O=C=O，它的键角为180°，所以CO₂分子是直线形分子。

答案： 无

4.键参数对分子性质影响

答案： 无