《2025年资源库高中化学人教版》

1. 物理性质

答案： 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，一般带有微黄色，发烟硝酸是红褐色液体，易溶于水，通常情况下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸，把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸。

2. 化学性质

答案： （1）具有酸的通性：ZnO+2HNO₃=Zn(NO₃)₂+H₂O，Mg(OH)₂+2HNO₃=Mg(NO₃)₂+2H₂O。
（2）不稳定性：4HNO₃$\xlongequal{\triangle或光照}$2H₂O+4NO₂↑+O₂↑。
（3）强氧化性：①浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。②与Pt、Au之外的其他金属反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。③与非金属反应：C+4HNO₃(浓)$\xlongequal{\triangle}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑，S+6HNO₃(浓)$\xlongequal{\triangle}$H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O。④与其他还原剂反应(如H₂S)：3H₂S+2HNO₃(稀)=3S↓+2NO↑+4H₂O。

3. 制备

答案： （1）工业制法：主要是利用NH₃的催化氧化生成NO，NO→NO₂→HNO₃，4NH₃+5O₂$\xlongequal[\triangle]{催化剂}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。
（2）实验室制法：硝酸盐与浓硫酸作用，利用HNO₃的挥发性将其从反应物中分离出来，NaNO₃+H₂SO₄(浓)=NaHSO₄+HNO₃↑。

4. 保存

答案： （1）保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡胶塞易被氧化)、阴凉处(防热)。
（2）存放的浓硝酸中，因分解产生的NO₂溶于HNO₃溶液而使其呈黄色，与因含Fe³⁺而呈黄色的工业盐酸易混。

5. 用途

答案： （1）制王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合形成王水，王水能够溶解金和铂，具体反应的化学方程式为Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O、3Pt+4HNO₃+18HCl=3H₂[PtCl₆]+4NO↑+8H₂O。
（2）硝酸是一种重要的化工原料，常用来制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
（3）在实验室中硝酸是一种重要的化学试剂。

6. 硝酸与金属反应的一般规律

答案： （1）硝酸与金属反应时，一般没有H₂产生。因为它氧化能力极强，会先将金属氧化成金属氧化物，自身部分被还原为NO或NO₂，然后再与金属氧化物反应成盐。
（2）一般浓硝酸的还原产物为NO₂，稀硝酸的还原产物为NO。反应过程中硝酸会变稀，因此与浓硝酸反应往往得到NO₂和NO的混合气体。例如：Ag+2HNO₃(浓)=AgNO₃+NO₂↑+H₂O，3Ag+4HNO₃(稀)=3AgNO₃+NO↑+2H₂O。
（3）活泼金属与稀硝酸反应时可将稀硝酸还原为NO、NH₄NO₃等。例如：3Zn+8HNO₃(稀)=3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，4Zn+10HNO₃(极稀)=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O。
（4）常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化。