《2025年资源库高中化学人教版》

例23 [全国高考]某白色粉末样品，可能含有Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和Na₂CO₃。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl₂溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（ ）
A. Na₂SO₄、Na₂S₂O₃
B. Na₂SO₃、Na₂S₂O₃
C. Na₂SO₄、Na₂CO₃
D. Na₂SO₃、Na₂CO₃

答案： A
解析：①溶液无色透明，排除有色离子；②加过量稀盐酸，溶液浑浊（S单质）且有刺激性气体（SO₂），说明含Na₂S₂O₃（S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O）；③上层清液（含过量HCl）加BaCl₂有沉淀（BaSO₄），说明含Na₂SO₄（SO₄²⁻与Ba²⁺反应，不受HCl影响）；无法确定Na₂SO₃、Na₂CO₃是否存在，因Na₂S₂O₃反应已生成SO₂，且SO₃²⁻、CO₃²⁻与过量HCl反应生成气体但无浑浊。综上，样品中一定含Na₂SO₄、Na₂S₂O₃，A正确。

例24 [浙江选考]通过实验得出的结论正确的是（ ）
A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO₄²⁻
B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe³⁺
C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH₄⁺
D. 在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO₃²⁻

答案： C
解析：A项，若固体含Ag⁺，溶于盐酸后Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，干扰SO₄²⁻检验，错误；B项，若固体含Fe³⁺和Fe，Fe还原Fe³⁺为Fe²⁺，滴加KSCN溶液无血红色，错误；C项，检验NH₄⁺需加浓NaOH溶液并加热，若未加热，NH₃可能未逸出，正确；D项，沉淀可能为Al(OH)₃（原固体含AlO₂⁻），加盐酸生成Al(OH)₃，再加NaOH溶解，不一定是SiO₃²⁻，错误。

例25 [北京新高考]使用如图1-2-2装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
|选项|试剂a|试剂b|
|----|----|----|
|A|CuSO₄|Ba(OH)₂|
|B|NH₄HCO₃|Ca(OH)₂|
|C|H₂SO₄|Ba(OH)₂|
|D|CH₃COOH|NH₃·H₂O|

答案： D
解析：“亮→暗→亮”需离子浓度先减小后增大。A项，CuSO₄与Ba(OH)₂反应生成Cu(OH)₂和BaSO₄沉淀，离子浓度减小（暗），Ba(OH)₂过量后离子浓度增大（亮）；B项，NH₄HCO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀和NH₃·H₂O，离子浓度减小（暗），Ca(OH)₂过量后离子浓度增大（亮）；C项，H₂SO₄与Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀和水，离子浓度减小至0（灭），Ba(OH)₂过量后离子浓度增大（亮）；D项，CH₃COOH与NH₃·H₂O反应生成CH₃COONH₄（强电解质），离子浓度增大（亮），过量后离子浓度变化不大，不会出现“暗→亮”，错误。