《2025年资源库高中化学人教版》

硫元素的存在：硫广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳中乃至动植物体内，都含有硫元素。硫元素在自然界中，既有以游离态形式存在的，又有以化合态形式存在的。
（1）游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态硫的存在：
硫化物：黄铁矿：FeS₂、黄铜矿：CuFeS₂
硫酸盐：石膏：CaSO₄·2H₂O、芒硝：Na₂SO₄·10H₂O
其他：石油、天然气、煤、蛋白质等
（3）硫是一种生命元素，是组成某些蛋白质的重要元素。
硫的物理性质：
（1）通常状况下，硫为黄色晶体，质脆，易研成粉末，俗称硫黄。
（2）硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（3）硫的熔、沸点都不高。
（4）硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
硫的化学性质：
1. 弱氧化性
（1）与金属单质的反应
2Cu + S$\xlongequal{\Delta}$Cu₂S（黑色固体）
Fe + S$\xlongequal{\Delta}$FeS（黑色固体）
Hg + S = HgS（红色或黑色固体）
【注意】①硫的氧化性较弱，在与变价金属反应时一般生成金属的低价硫化物，但硫与汞的反应较特别，该反应在常温下即可发生，且生成汞的高价硫化物。②实验中有汞不慎洒到桌面上或地面上时，常用硫粉去汞，以防止汞中毒。
（2）与非金属单质的反应：H₂ + S$\xlongequal{\Delta}$H₂S
2. 还原性
（1）与非金属反应：S + O₂$\xlongequal{点燃}$SO₂
【说明】①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。②S与O₂的反应与O₂的量无关，产物只为SO₂。
（2）与强氧化性酸反应
S + 2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\Delta}$3SO₂↑ + 2H₂O
3. 既表现氧化性又表现还原性
3S + 6NaOH$\xlongequal{\Delta}$2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O
【说明】可应用此原理清洗试管内壁上附着的硫。
硫的用途：硫是化工生产中的重要原料，主要用于制造硫酸、黑火药、农药、医药和硫化橡胶等。
二氧化硫的物理性质：
颜色：无色
状态：气体
气味：刺激性
密度：比空气大
溶解性：易溶于水（通常情况下1体积的水可溶解约40体积的SO₂）

答案： 无
解析：本题主要为知识点总结内容，包含硫元素的存在、硫的物理性质、化学性质、用途以及二氧化硫的物理性质等，未涉及具体问题及答案。