《2025年资源库高中化学人教版》

二氧化硫的化学性质：
（1）具有酸性氧化物的通性
①与水反应：SO₂ + H₂O${＜=＞}$H₂SO₃
②和碱反应（可用NaOH溶液等吸收尾气中的SO₂）
SO₂(少量) + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
SO₂(过量) + NaOH = NaHSO₃
③与碱性氧化物反应
SO₂ + CaO = CaSO₃（煤中加CaO固硫）
④和某些盐反应
SO₂ + CaSO₃ + H₂O = Ca(HSO₃)₂
（2）氧化性
SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O
（3）还原性
SO₂能与具有氧化性的物质［如Cl₂、Br₂、O₂、MnO₄⁻(H⁺)、Fe³⁺等］反应。
2SO₂ + O₂$\xlongequal[\Delta]{催化剂}$2SO₃
2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 4H⁺
SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl
【说明】SO₂也可与Br₂、I₂等反应，并使其水溶液褪色。
（4）漂白性：SO₂具有漂白性，可以使品红或其他有色物质褪色，其原理是二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这些无色物质见光或受热时会分解而使有色物质恢复原来的颜色。但SO₂不能漂白酸碱指示剂。
【知识小结】“变色”反应与SO₂的性质
①SO₂使品红溶液褪色——SO₂的漂白性。
②SO₂使紫色石蕊溶液变红，使滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅——SO₂具有酸性氧化物的通性。
③SO₂使酸性KMnO₄溶液、氯水、溴水、I₂的淀粉溶液褪色——SO₂的还原性。
④SO₂与NO₂气体混合，气体变无色——SO₂的还原性。
二氧化硫的用途：
（1）杀菌：可作消毒剂。
（2）漂白：作漂白剂，利用SO₂的漂白性可使品红或某些有色物质褪色。
（3）SO₂可作为食品添加剂，但不要超量。葡萄酒酿制过程中，可适量添加SO₂。
【易错辨析】①SO₂与新制氯水都能使有色物质褪色，但不是混合后漂白性更强。
SO₂具有还原性，Cl₂具有氧化性，二者混合后发生氧化还原反应：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl，生成的H₂SO₄和HCl不具有漂白性，漂白效果会减弱。
②SO₂与新制氯水的漂白原理不同。
SO₂与有色物质结合生成不稳定的无色物质而使其褪色，而新制氯水是因Cl₂与水反应生成的HClO具有强氧化性可以漂白某些有色物质。
二氧化硫的制备：
（1）工业制法
4FeS₂ + 11O₂$\xlongequal{高温}$2Fe₂O₃ + 8SO₂
（2）实验室制法
①原理
Na₂SO₃(s) + H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
②收集：向上排空气法。
③检验：品红溶液。使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色。
④尾气处理：用NaOH溶液吸收。
【说明】反应中浓硫酸表现酸性，溶液中H⁺的浓度不能太小，故浓硫酸的浓度不能太大；反应生成的SO₂易溶于水，故浓硫酸中水的含量不宜过高。最终选择浓度为70%的浓硫酸。
二氧化硫的污染及治理：
（1）SO₂的污染
二氧化硫是污染大气的有害物质之一，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，是引发酸雨的主要污染物。
（2）酸雨的形成和危害
①酸雨的形成
空气中的SO₂及氮氧化物和O₂、H₂O作用生成HNO₃、H₂SO₃、H₂SO₄。
N₂ + O₂$\xlongequal{放电或高温}$2NO
2NO + O₂ = 2NO₂
3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO
SO₂ + H₂O${＜=＞}$H₂SO₃
2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
降水时，硫的氧化物和氮的氧化物以及所形成的硫酸和硝酸溶于雨水，就形成酸雨，酸雨pH小于5.6。

答案： 无
解析：本题主要为二氧化硫的化学性质、用途、制备、污染及治理等知识点总结内容，未涉及具体问题及答案。