《2025年资源库高中化学人教版》

例488 如图14-2-14所示的两个装置中,溶液的体积为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L⁻¹,工作一段时间后,测得导线上通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液的体积变化,则下列叙述正确的是( )
A. 产生气体的体积:①＞②
B. 电极上析出固体物质的质量:①＞②
C. 溶液pH变化:①增大、②减小
D. 电极反应式:①中阳极反应式为4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑

答案： B
解析：①为电解CuSO₄溶液，阴极反应式：2Cu²⁺+4e⁻=2Cu；阳极反应式：4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑；总反应：2CuSO₄+2H₂O$\xlongequal{电解}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑。当通过0.02mol电子时，阳极产生0.005mol O₂，阴极析出0.01mol Cu，溶液中生成H⁺，pH减小。②为Zn-Cu-H₂SO₄原电池，负极反应式：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极反应式：2H⁺+2e⁻=H₂↑；总反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。当通过0.02mol电子时，正极产生0.01mol H₂，无固体析出，溶液中H⁺被消耗，pH增大。A项，产生气体体积①＜②，错误；B项，①析出Cu质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，②无固体析出，①＞②，正确；C项，①pH减小、②pH增大，错误；D项，①中阳极反应式正确，但选项D表述不完整，且题目问的是正确叙述，B项更符合，错误。

例489 金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,用电解法可制备高纯度的镍。下列叙述中正确的是( )
A. 阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni²⁺+2e⁻=Ni
B. 电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺
D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

答案： D
解析：A项，阳极发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺、Fe-2e⁻=Fe²⁺、Ni-2e⁻=Ni²⁺，错误；B项，阳极Zn、Fe、Ni放电，阴极只有Ni²⁺放电，由于各金属摩尔质量不同，且阳极还有阳极泥生成，两极质量变化不相等，错误；C项，溶液中还含有Ni²⁺，错误；D项，Cu、Pt不活泼，不放电，形成阳极泥，正确。