《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

6.$(2023·$海南卷，$4$分，不定项)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：$C_6H_5CH_2CH_3(g)\rightleftharpoons C_6H_5CH=CH_2(g)+H_2(g)$。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率$v$随时间$t$的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (BD)


A.曲线①表示的是逆反应的$v-t$关系
B.$t_2$时刻体系处于平衡状态
C.反应进行到$t_1$时，$Q＞K$
($Q$为浓度商)
D.催化剂存在时，$v_1$、$v_2$都增大

答案： 6.BD　化学平衡　开始时反应物浓度最大，随着反应的进行，v正逐渐减小，v逆逐渐增大，直至二者相等时达到平衡状态，故曲线①为正反应的v - t关系，故A错误；t₂时刻，v正=v逆，则处于平衡状态，故B正确；t₁时刻，v正＞v逆，则反应正向进行，故Q＜K，故C错误；催化剂可以加快反应速率，而且同时使正逆反应速率增大，故D正确。

7.$(2023·$湖南卷，$3$分)向一恒容密闭容器中加入$1molCH_4$和一定量的$H_2O$，发生反应：$CH_4(g)+H_2O(g)\rightleftharpoons CO(g)+3H_2(g)$。$CH_4$的平衡转化率按不同投料比$x[x=\frac{n(CH_4)}{n(H_2O)}]$随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 (B)


A.$x_1＜x_2$
B.反应速率：$v_{b正}＜v_{c正}$
C.点$a$、$b$、$c$对应的平衡常数：$K_a＜K_b=K_c$。
D.反应温度为$T_1$，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

答案： 7.B　化学平衡　增加H₂O(g)的量可以提高CH₄的平衡转化率，故x越大CH₄平衡转化率越小，A项正确；b点CH₄的平衡转化率高于c点，则b点CO、H₂浓度高于c点，v_b逆＞v_c逆，平衡状态下正逆反应速率相等，故v_b正＞v_c正，B项错误；温度升高，CH₄平衡转化率增大，该反应正反应为吸热反应，温度越高反应的平衡常数越大，则Kₐ＜K_b=K_c，C项正确；该反应正向为气体分子数增大的反应，当容器内压强不再变化时，说明气体物质的量不再改变，反应达到平衡状态，D项正确。

8.$(2022·$广东卷，$4$分)恒容密闭容器中，
$BaSO_4(s)+4H_2(g)\rightleftharpoons BaS(s)+4H_2O(g)$在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量$(n)$如
图所示。下列说法正确的是 (C)


A.该反应的$\Delta H＜0$
B.$a$为$n(H_2O)$随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D.向平衡体系中加入$BaSO_4$，$H_2$的平衡转化率增大

答案：
8.C　化学平衡

在恒容密闭容器中充入惰性气体，体系中氢气、水蒸气的物质的量浓度不变，平衡不移动，C正确；硫酸钡为固体，增加硫酸钡的物质的量，平衡不移动，D错误；故选C。

9.$(2021·$辽宁卷，$3$分)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量$X$，发生反应$2X(s)\rightleftharpoons Y(s)+Z(g)$，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 (C)

A.升高温度，若$c(Z)$增大，则$\Delta H＞0$
B.加入一定量$Z$，达新平衡后$m(Y)$减小
C.加入等物质的量的$Y$和$Z$，达新平衡后$c(Z)$增大
D.加入一定量氩气，平衡不移动

答案： 9.C　化学平衡　升高温度时，若c(Z)增大，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故ΔH＞0，A项正确；平衡后加入一定量Z，由于温度恒定即化学平衡常数不变，则c(Z)为定值，即平衡逆向移动，达到新平衡后m(Y)减小，B项正确；加入等物质的量的Y和Z，温度一定则平衡常数不变，即c(Z)为定值，故达新平衡后c(Z)不变，C项错误；加入一定量氩气，氩气对该反应无影响，故平衡不移动，D项正确。
【方法点拨】该反应中反应物为固体，且生成物中也有固体，加入某物质后确定平衡是否发生移动或浓度变化，可根据温度不变则化学平衡常数不变进行分析。

10.$(2025·$北京卷，节选，$4$分)通过$MgCl_2$和$[Mg(NH_3)_6]Cl_2$的相互转化可实现$NH_3$的高效存储和利用。
$(4)MgCl_2$和$NH_3$反应过程中能量变化示意图如图乙。

①室温下，$MgCl_2$和$NH_3$反应生成$[Mg(NH_3)_6]Cl_2$而不生成$[Mg(NH_3)]Cl_2$。
分析原因：E₂＜E₁，温度低时更容易生成[Mg(NH₃)₆]Cl₂。
②从平衡的角度推断利于$[Mg(NH_3)_6]Cl_2$脱除$NH_3$生成$MgCl_2$的条件并说明理由：[Mg(NH₃)₆]Cl₂⇌MgCl₂+6NH₃↑是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于[Mg(NH₃)₆]Cl₂脱除氨。

答案： 10.(10分)
(4)①E₂＜E₁，温度低时更容易生成[Mg(NH₃)₆]Cl₂
②[Mg(NH₃)₆]Cl₂⇌MgCl₂+6NH₃↑是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于[Mg(NH₃)₆]Cl₂脱除氨
【解析】晶胞的相关计算、化学反应速率与平衡　
(4)①从图中可看出，生成[Mg(NH₃)]Cl₂的活化能远大于生成[Mg(NH₃)₆]Cl₂的活化能，活化能越大反应越不容易发生，因此很难在温度低时生成[Mg(NH₃)]Cl₂。②[Mg(NH₃)₆]Cl₂(s)⇌MgCl₂(s)+6NH₃(g)正反应吸热且气体分子数增大，升温减压有利于平衡右移，因此有利条件是高温低压。