《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

4. 【传统文化】(2023·广东卷,2分)“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是(C)

答案： 4.C 材料的分类 陶埙主要成分是硅酸盐，C正确。

5. (2023·湖北卷,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:
石英砂$\xrightarrow[1\ 800\sim2\ 000\ ^{\circ}C]{焦炭}$粗硅$\xrightarrow[300\ ^{\circ}C]{{HCl}}$${SiHCl_{3}}$$\xrightarrow[1\ 100\ ^{\circ}C]{{H_{2}}}$高纯硅
下列说法错误的是(B)

A.制备粗硅的反应方程式为${SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow}$
B.$1\ {mol}\ {Si}$含${Si—Si}$键的数目约为$4×6.02×10^{23}$
C.原料气${HCl}$和${H_{2}}$应充分去除水和氧气
D.生成${SiHCl_{3}}$的反应为熵减过程

答案： 5.B 制备高纯硅的流程分析 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅，反应的化学方程式为SiO₂ + 2C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$Si + 2CO↑，A正确；制备的SiHCl₃易水解，生成的粗硅能被氧气氧化，则原料气HCl和H₂应充分除水和氧气，C正确；生成SiHCl₃的反应方程式为Si + 3HCl$\stackrel{300^{\circ}C}{=\!=\!=}$SiHCl₃ + H₂，反应前后气体分子数减少，属于熵减反应，D正确。

6. (2021·福建卷,4分)建盏是久负盛名的陶瓷茶器,承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏,下列说法错误的是(C)

A.高温烧结过程包含复杂的化学变化
B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C.制作所用的黏土原料是人工合成的
D.属硅酸盐产品,含有多种金属元素

答案： 6.C 无机非金属材料 黏土多是天然物质，一般由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，C错误。

1. (2025·河北卷,15分)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。

步骤如下:
ⅰ.在A中加入150 mL ${H_{2}O}$和127 g ${I_{2}}$,快速搅拌,打开${K_{1}}$通入${H_{2}S}$,反应完成后,关闭${K_{1}}$,静置、过滤得滤液;
ⅱ.将滤液转移至B中,打开${K_{2}}$通入${N_{2}}$,接通冷凝水,加热保持微沸,直至${H_{2}S}$除尽;
ⅲ.继续加热蒸馏,C中收集沸点为$125\sim 127\ ^{\circ}C$间的馏分,得到117 mL氢碘酸(密度为1.7 g/mL,HI质量分数为57%)。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称:圆底烧瓶。通入${H_{2}S}$发生反应的化学方程式:$\mathrm{H_2S+I_2=2HI+S}$。
(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的:c(填序号)。
a.便于产物分离
b.防止暴沸
c.防止固体产物包覆碘
(3)步骤ⅰ中随着反应的进行,促进碘溶解的原因:$\mathrm{I^{-}+I_2\rightleftharpoons I_3^{-}}$(用离子方程式表示)。
(4)步骤ⅱ中的尾气常用NaOH(合理即可)(填化学式)溶液吸收。
(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序:先通入${N_{2}}$,再加热。步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序:先停止加热,再停止通入$\mathrm{N_2}$。
(6)列出本实验产率的计算表达式:$\frac{117×1.7×57\%}{128×1}$×100%。
(7)氢碘酸见光易分解,易被空气氧化,应保存在棕色细口试剂瓶中，且瓶口密封。

答案： 1.(15分)
(1)圆底烧瓶 $\mathrm{H_2S+I_2=2HI+S}$
(2)c
(3)$\mathrm{I^{-}+I_2\rightleftharpoons I_3^{-}}$
(4)NaOH(合理即可)
(5)先停止加热,再停止通入$\mathrm{N_2}$
(6)$\frac{117×1.7×57\%}{128×1}$×100%
(7)棕色细口试剂瓶中，且瓶口密封
[实验剖析]实验目的:制备氢碘酸。
　实验原理：$\mathrm{I_2+H_2S=2HI+S}$
　实验步骤：步骤ⅰ，在圆底烧瓶中发生反应$\mathrm{I_2+H_2S=2HI+S}$，反应完成后，静置，过滤得到S沉淀和滤液；步骤ⅱ，将滤液转移到双口烧瓶中，在$\mathrm{N_2}$作用下除$\mathrm{H_2S}$；步骤ⅲ，蒸馏，收集125 - 127℃间的馏分，得到HI。
[解析]实验综合　
(1)仪器A为圆底烧瓶；在圆底烧瓶中$\mathrm{I_2}$与$\mathrm{H_2S}$发生反应$\mathrm{I_2+H_2S=2HI+S}$。
(2)产物分离需静置之后过滤，与搅拌无关，a项错误；实验过程无需加热，所以不会暴沸，b项错误；快速搅拌可使生成的S沉淀均匀分散，以避免包裹反应物$\mathrm{I_2}$，阻碍反应继续发生，c项正确。
(3)由于反应生成的$\mathrm{I^{-}}$可与$\mathrm{I_2}$发生反应$\mathrm{I^{-}+I_2\rightleftharpoons I_3^{-}}$，可促进碘的溶解。
(4)步骤ⅱ产生的尾气为$\mathrm{H_2S}$，可用NaOH溶液或$\mathrm{CuSO_4}$溶液吸收。
(5)步骤ⅲ为$\mathrm{N_2}$保护下的蒸馏操作，结束时应先停止加热，再关闭$\mathrm{K_2}$，停止通入$\mathrm{N_2}$。
(6)产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%，氢碘酸的实际产量为$117×1.7×57\%$g，根据反应方程式，可知其理论产量为$\frac{127}{254}$×2×128g，所以其产率为$\frac{117×1.7×57\%}{1×128}$×100%。
(7)由于氢碘酸见光易分解，且易被氧化，所以应保存在棕色细口瓶中，且密封保存。