《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

1. (2025·1月浙江卷,3分)下列属于极性分子的是(A)

A.${HCl}$
B.${N_{2}}$
C.${He}$
D.${CH_{4}}$

答案： 1.A 物质分类 HCl由极性键构成，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确。

2. (2025·辽吉黑内蒙古卷,3分)东北三省及内蒙古资源丰富,下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是(D)

A.石灰石煅烧
B.磁铁矿炼铁
C.煤的液化
D.石油分馏

答案： 2.D 物理变化与化学变化 石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的方法，属于物理变化，D正确。

3. 【日常生活】(2025·湖北卷,3分)下列与生活相关的叙述中,不涉及化学变化的是(A)

A.干冰升华助力舞台云雾形成
B.珍珠遇酸后失去光泽
C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍
D.植物油久置氧化变质

答案： 3.A 化学变化 干冰升华是物理变化，A正确；珍珠主要成分为碳酸钙，遇酸发生化学反应而溶解导致失去光泽，B错误；活性酶可以使蛋白质水解，达到去污的目的，涉及化学变化，C错误；植物油中含有碳碳双键，易被氧化而变质，涉及化学变化，D错误。

4. (2025·陕晋青宁卷,3分)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下${G}$、${J}$均为无色气体,${J}$具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为$N_{A}$。下列说法错误的是(D)


A.${G}$、${K}$均能与${NaOH}$溶液反应
B.${H}$、${N}$既具有氧化性也具有还原性
C.${M}$和${N}$溶液中的离子种类相同
D.$1\ mol\ {G}$与足量的${J}$反应,转移电子数为$N_{A}$

答案： 4.D 物质转化与性质
[思路分析]常温常压下J为无色气体，且具有漂白性，其所含元素发生连续氧化，则J为SO₂；常温常压下G为无色气体，可知为H₂S，H为S；SO₂分别与少量和足量NaOH反应，M为NaHSO₃，N为Na₂SO₃，Na₂SO₃被氧气氧化生成的L为Na₂SO₄。
H₂S$\xrightarrow{O_2}$S$\xrightarrow{O_2}$SO₂$\xrightarrow{O_2}$SO₃$\xrightarrow{Na_2SO_4}$
H₂S和SO₂均能与NaOH溶液反应，A正确；S、Na₂SO₃中S的化合价均为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，B正确；HSO₃⁻可电离出SO₃²⁻，SO₃²⁻可水解为HSO₃⁻，M和N溶液中的离子种类相同，C正确；H₂S和足量SO₂反应的方程式为2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O，由化学方程式可知1molH₂S完全反应，转移电子数为2N_A。

5. (2025·河南卷,3分)${X}$是自然界中一种常见矿物的主要成分,可以通过如图所示的四步反应转化为${Q}$(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知${X}$和${Q}$的组成元素相同。

下列说法错误的是(C)

A.${Y}$常用作油漆、涂料等的红色颜料
B.溶液${Z}$加热煮沸后颜色会发生变化
C.${R\longrightarrow Q}$反应需要在强酸性条件下进行
D.${Q}$可以通过单质间化合反应制备

答案： 5.C 物质的转化与推断 综合题设情境可推断出X、Y、Q分别为FeS₂、Fe₂O₃、FeS，Z为铁盐溶液，R为亚铁盐溶液。红棕色的Fe₂O₃可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；含有Fe²⁺的溶液加热煮沸会生成红褐色氢氧化铁，颜色发生变化，B正确；FeS与强酸反应生成H₂S，强酸性条件下无法制得FeS，C错误；FeS可以通过铁和硫单质直接化合制备，D正确。

6. (2025·广东卷,3分)能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是(B)
$单质\ {X}\xrightarrow{{O_{2}}}氧化物\ 1\xrightarrow{{O_{2}}}氧化物\ 2\xrightarrow{{H_{2}O}}酸(或碱)\xrightarrow{{NaOH(或{HCl})}}盐$

A.${X}$可为铝,盐的水溶液一定显酸性
B.${X}$可为硫,氧化物$1$可使品红溶液褪色
C.${X}$可为钠,氧化物$2$可与水反应生成${H_{2}}$
D.${X}$可为碳,盐的热稳定性:${NaHCO_{3}}＞{Na_{2}CO_{3}}$

答案： 6.B 元素化合物的性质与转化 铝不是变价金属，不能发生连续氧化，A错误；若X为硫，则氧化物1为SO₂，SO₂具有漂白性，可使品红溶液褪色，B正确；若X为钠，则氧化物1为Na₂O，氧化物2为Na₂O₂，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，C错误；盐的热稳定性NaHCO₃＜Na₂CO₃，D错误。

7. (2025·湖北卷,3分)如图所示的物质转化关系中,固体${A}$与固体${B}$研细后混合,常温下搅拌产生气体${C}$和固体${D}$,温度迅速下降。气体${C}$能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。${G}$是一种强酸。${H}$是白色固体,常用作钡餐。下列叙述错误的是(A)


A.在${C}$的水溶液中加入少量固体${A}$,溶液${pH}$升高
B.${D}$为可溶于水的有毒物质
C.${F}$溶于雨水可形成酸雨
D.常温下可用铁制容器来盛装${G}$的浓溶液

答案： 7.A 无机物的推断及性质
[物质推断]根据固体A与固体B研细后混合，常温能产生气体C和固体D，同时温度迅速下降，可以联想到NH₄Cl和Ba(OH)₂·8H₂O反应，根据气体C能使湿润的红色试纸变蓝，可知C为NH₃，A为NH₄Cl，根据H为白色固体，常用作钡餐，可知B可能为Ba(OH)₂·8H₂O，D为BaCl₂，H为BaSO₄，E为NO，F为NO₂，G为HNO₃。
少量固体NH₄Cl加入氨水中，增大NH₄⁺浓度，导致NH₃·H₂O电离平衡逆向移动，OH⁻浓度降低，pH降低，A错误；BaCl₂可溶于水，Ba²⁺属于重金属离子，有毒，B正确；F为NO₂，溶于水可形成硝酸型酸雨，C正确；G的浓溶液为浓硝酸，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，故常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，D正确。