《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

13.(2023·1月浙江卷,3分)在熔融盐体系中,通过电解${TiO_{2}}$和${SiO_{2}}$获得电池材料(${TiSi}$),电解装置如图,下列说法正确的是 (C)


A.石墨电极为阴极,发生氧化反应
B.电极${A}$的电极反应:${8H^{+} + TiO_{2} + SiO_{2} + 8e^{-}\xlongequal{}TiSi + 4H_{2}O}$
C.该体系中,石墨优先于${Cl^{-}}$参与反应
D.电解时,阳离子向石墨电极移动

答案： 13.C 电解池原理
【电池分析】观察分析所给的图示可知,该装置为电解池装置,工作原理如下：
电极 电极反应式
阳极(石墨电极) $C-2e^-+O^{2-}\xlongequal{}CO\uparrow$
阴极(电极A) $C-2e^-+O^{2-}\xlongequal{}CO\uparrow$
石墨电极为阳极,发生氧化反应,A错误;由上述分析可知,B错误;根据阳极的电极反应产物可知,碳失去电子的能力比$Cl^-$强,C正确;电解时,阳离子向阴极(电极A)移动,D错误。

14.【生产环保】(2023·北京卷,3分)回收利用工业废气中的${CO_{2}}$和${SO_{2}}$,实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是 (C)

A.废气中${SO_{2}}$排放到大气中会形成酸雨
B.装置${a}$中溶液显碱性的原因是${HCO^{-}_{3}}$的水解程度大于${HCO^{-}_{3}}$的电离程度
C.装置${a}$中溶液的作用是吸收废气中的${CO_{2}}$和${SO_{2}}$
D.装置${b}$中的总反应为${SO^{2-}_{3} + CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{电解}HCOOH + SO^{2-}_{4}}$

答案：
14.C 电解池原理

废气中$SO_2$排放到空气中会形成硫酸型酸雨,A正确;装置a中溶液的溶质为$NaHCO_3$,溶液显碱性,说明$HCO_3^-$的水解程度大于电离程度,B正确;装置a中$NaHCO_3$溶液的作用是吸收$SO_2$气体,$CO_2$与$NaHCO_3$溶液不反应,不能吸收$CO_2$,C错误;由电解池阴极和阳极反应式可知,装置b中总反应应为$SO_3^{2-}+CO_2+H_2O\stackrel{电解}{=\!=\!=}HCOOH+SO_4^{2-}$,D正确。

15.(2022·6月浙江卷,2分)通过电解废旧锂电池中的${LiMn_{2}O_{4}}$可获得难溶性的${Li_{2}CO_{3}}$和${MnO_{2}}$,电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒,但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 (C)


A.电极${A}$为阴极,发生还原反应
B.电极${B}$的电极反应:${2H_{2}O + Mn^{2+} - 2e^{-}\xlongequal{}MnO_{2} + 4H^{+}}$
C.电解一段时间后溶液中${Mn^{2+}}$浓度保持不变
D.电解结束,可通过调节${pH}$除去${Mn^{2+}}$,再加入${Na_{2}CO_{3}}$溶液以获得${Li_{2}CO_{3}}$

答案： 15.C 电解池原理 观察所给电化学反应装置,该装置为电解池,电极A中$LiMn_2O_4$得到电子生成$Mn^{2+}$,发生还原反应,电极A为阴极,由溶液中存在$Mn^{2+}$且该溶液为酸性溶液,电极A的电极反应式为$LiMn_2O_4+3e^-+8H^+\xlongequal{}Li^++2Mn^{2+}+4H_2O$;电极B上$Mn^{2+}$失去电子生成$MnO_2$,发生氧化反应,为阳极,电极反应式为$2H_2O+Mn^{2+}-2e^-\xlongequal{}MnO_2+4H^+$，据此解答。根据上述分析,电极A为阴极,发生还原反应,A正确;电极B的电极反应式为$2H_2O+Mn^{2+}-2e^-\xlongequal{}MnO_2+4H^+$,B正确;由电极A、B的电极反应式可知,当电路中通过等物质的量的电子时,两极生成和消耗的$Mn^{2+}$不相等,阴极生成的多于阳极消耗的,故电解一段时间后,溶液中$Mn^{2+}$浓度发生变化,C错误;电解结束后可通过调节pH,使$Mn^{2+}$转化为$Mn(OH)_2$,再加入$Na_2CO_3$溶液获得$Li_2CO_3$,D正确。

16.(2022·湖北卷,3分)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备${Li[P(CN)_{2}]}$,过程如图所示(${Me}$为甲基)。下列说法正确的是 (D)


A.生成$1\ {mol}$${Li[P(CN)_{2}]}$,理论上外电路需要转移$2\ {mol}$电子
B.阴极上的电极反应为:${P_{4} + 8CN^{-} - 4e^{-}\xlongequal{}4[P(CN)_{2}]^{-}}$
C.在电解过程中${CN^{-}}$向铂电极移动
D.电解产生的${H_{2}}$中的氢元素来自${LiOH}$

答案： 16.D 电解池原理 由所给装置图可知,该电化学装置为电解装置,石墨电极为阳极,电极反应式为$P_4+8CN^--4e^-\xlongequal{}4[P(CN)_2]^-$,铂电极为阴极,电极反应式为$2H^++2e^-\xlongequal{}H_2\uparrow$,电解时阴离子向阳极移动,据此解答。由上述分析可知,每生成$1\ mol\ Li[P(CN)_2]$,外电路转移$1\ mol$电子,A错误;由上述分析可知,B错误;电解过程中$CN^-$向阳极移动,C错误;由图示可知,电解产生的$H_2$来源于$HCN$,而$HCN$中的$H$元素来源于$LiOH$,D正确。