《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

1. (2025·山东卷,2分)物质性质与组成元素的性质有关,下列对物质性质差异解释错误的是(A)

答案： 1.A 物质结构与性质 $\mathrm{H_2O}$ 的沸点更高是由于水分子间存在氢键，A错误；$\mathrm{Cl}$ 原子电负性大，导致 $\mathrm{HClO}$ 中羟基的极性更强，酸性相对更强，B 正确；碳原子半径更小，碳碳键的键长更短，键能更大，故金刚石的硬度高，C 正确；离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔点越高，D正确。
易错警示
元素的非金属性(或电负性)的强弱除了可以判断最高价含氧酸的酸性强弱，也可以通过其对羟基($\mathrm{O—H}$)极性的影响判断简单低价含氧酸的酸性强弱，所以不能见到由非金属性(或电负性)的强弱来判断非最高价含氧酸的情况就认定其一定错误。

2. (2025·河北卷,3分)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是(D)

答案： 2.D 物质的结构与性质 由于 $\mathrm{N_2}$ 分子中存在氮氮三键，该共价键键能较大，更稳定，所以氮气常温下很难与其他物质反应，可稳定存在于自然界中，A正确；苯分子中不存在单双键交替的结构，存在稳定的大 $\pi$ 键，所以不能与溴发生加成反应而使溴的 $\mathrm{CCl_4}$ 溶液褪色，B正确；水晶为 $\mathrm{SiO_2}$ 晶体，为共价晶体，由硅原子和氧原子形成硅氧四面体在三维空间周期性有序排列而成，呈现规则的多面体外形，C正确；氯化钠属于离子晶体，微粒间作用力为离子键，而氯化铝属于分子晶体，分子间作用力较弱，氯化铝熔点低于氯化钠，D错误。

3. (2025·辽吉黑内蒙古卷,3分)${Na_{x}WO_{3}}$晶体因$x$变化形成空位而导致颜色各异,当$0.44\leqslant x\leqslant0.95$时,其立方晶胞结构如图。设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(B)


A.与${W}$最近且等距的${O}$有$6$个
B.$x$增大时,${W}$的平均价态升高
C.密度为$\dfrac{243.5×10^{30}}{a^{3}· N_{A}}\ {g/cm^{3}}$时,$x=0.5$
D.空位数不同,吸收的可见光波长不同

答案： 3.B 晶胞的结构与性质 由晶胞结构可知，与 $\mathrm{W}$ 最近且等距的 $\mathrm{O}$ 位于 $\mathrm{W}$ 的上、下、前、后、左、右，共有 $6$ 个，A正确；$\mathrm{Na_xWO_3}$ 总体呈电中性，$\mathrm{O}$ 为 $-2$ 价，$\mathrm{Na}$ 为 $+1$ 价，$x$ 增大时，$\mathrm{W}$ 的平均价态降低，B错误；由“均摊法”可知，$1$ 个晶胞含有 $1$ 个 $\mathrm{Na_xWO_3}$，则晶体的密度 $\rho=\frac{N× M}{N_A× V}=\frac{M_r× 10^{30}}{a^3· N_A}\ \mathrm{g/cm^3}$，当密度为 $\frac{243.5× 10^{30}}{a^3· N_A}\ \mathrm{g/cm^3}$ 时，说明 $\mathrm{Na_xWO_3}$ 的摩尔质量为 $243.5\ \mathrm{g/mol}$，即 $23x + 184 + 16× 3 = 243.5$，解得 $x = 0.5$，C正确；由题意可知，$\mathrm{Na_xWO_3}$ 晶体因 $x$ 变化形成空位而导致颜色不同，则空位数不同，吸收的可见光波长不同，D正确。

4. (2025·河北卷,3分)${SmCo_{k}}(k＞1)$是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料,在航空航天等领域中获得重要应用。${SmCo_{k}}$的六方晶胞示意图如图所示,晶胞参数$a=500\ {pm}$、$c=400\ {pm}$,$M$、$N$原子的分数坐标分别为$\left(\dfrac{5}{6},\dfrac{1}{6},\dfrac{1}{2}\right)$、$\left(\dfrac{1}{6},\dfrac{5}{6},\dfrac{1}{2}\right)$。设$N_{A}$是阿伏加德罗常数的值。


下列说法错误的是(D)

A.该物质的化学式为${SmCo_{5}}$
B.体心原子的分数坐标为$\left(\dfrac{1}{2},\dfrac{1}{2},\dfrac{1}{2}\right)$
C.晶体的密度为$\dfrac{890\sqrt{3}}{3N_{A}×10^{-22}}\ {g/cm^{3}}$
D.原子$Q$到体心的距离为$100\sqrt{41}\ {pm}$

答案：
4.D 晶体结构 白球所在位置为体心，数目为 $1$，黑球占据晶胞的所有顶点、$8$ 个棱心，$2$ 个黑球位于体内，所以其数目为 $\frac{1}{8}× 8 + \frac{1}{4}× 8 + 2 = 5$，可得其化学式为 $\mathrm{SmCo_5}$，A项正确；体心原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2},\frac{1}{2},\frac{1}{2})$，B项正确；由A项可得晶胞质量为 $\frac{150 + 5× 59}{N_A}\ \mathrm{g}$，晶胞底面为菱形，底面积为 $2$ 个边长为 $a\ \mathrm{pm}$ 的正三角形面积之和，所以晶胞体积为 $2× \frac{\sqrt{3}}{4}a^2c\ \mathrm{pm^3}$(边长为 $a\ \mathrm{pm}$ 的正三角形的面积 $S = \frac{\sqrt{3}}{4}a^2\ \mathrm{pm^2}$)，可得晶体密度 $\rho = \frac{m}{V} = \frac{\frac{150 + 5× 59}{N_A}\ \mathrm{g}}{2× \frac{\sqrt{3}}{4}× 500^2× 400× 10^{-30}\ \mathrm{cm^3}} = \frac{890\sqrt{3}}{3N_A× 10^{-22}}\ \mathrm{g/cm^3}$，C项正确；以上面中心作如图直角三角形

可得原子 $\mathrm{Q}$ 到体心的距离为 $\sqrt{(\frac{a}{2})^2 + (\frac{c}{2})^2} = \sqrt{(\frac{500}{2})^2 + (\frac{400}{2})^2}\ \mathrm{pm} = 50\sqrt{41}\ \mathrm{pm}$，D项错误。

5. (2025·江苏卷,3分)在溶有$15-$冠$-5$的有机溶剂中,苄氯与${NaF}$发生反应:

下列说法正确的是(C)

A.苄氯是非极性分子
B.电负性:$\chi({F})＜\chi({Cl})$
C.离子半径:$r({F^{-}})＞r({Na^{+}})$
D.${X}$中$15-$冠$-5$与${Na^{+}}$间存在离子键

答案： 5.C 物质的结构与性质 苄氯分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；$\mathrm{F}$、$\mathrm{Cl}$ 为同族元素，由上到下电负性减弱，$\chi(\mathrm{F})＞\chi(\mathrm{Cl})$，B错误；$\mathrm{Na^+}$ 与 $\mathrm{F^-}$ 核外电子数相等，$\mathrm{F^-}$ 核电荷数小于 $\mathrm{Na^+}$，原子核对核外电子的吸引力弱于 $\mathrm{Na^+}$，因此离子半径 $r(\mathrm{F^-})＞r(\mathrm{Na^+})$，C正确；$15 - 冠 - 5$ 与 $\mathrm{Na^+}$ 间存在弱配位键，不是离子键，D错误。