《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

1. (2025·辽吉黑内蒙古卷,3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设$ N_{A} $为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (A)
$ {NaCl\xrightarrow[电解]{①}Na\xrightarrow[O_{2}]{②}Na_{2}O_{2}\xrightarrow[H_{2}O]{③}NaOH\xrightarrow[Cl_{2}]{④}NaClO} $

A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为$ N_{A} $
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为$ 0.1N_{A} $
C.反应③中$ 1\ mol\ {Na_{2}O_{2}} $与足量$ {H_{2}O} $反应转移电子的数目为$ 2N_{A} $
D.100 mL 1 mol/L NaClO溶液中,$ {ClO^{-}} $的数目为$ 0.1N_{A} $

答案： 1.A 阿伏加德罗常数的应用 电解熔融$ NaCl$生成$ Na$和$ Cl_2$，标准状况下，$11.2\ L Cl_2$的物质的量为$0.5\ mol$，含有$N_A$个$ Cl$原子，A正确；$1$个$ Na_2O_2$中含有$1$个$ O—O$非极性键，$2.3\ g Na$的物质的量为$0.1\ mol$，完全反应生成$0.05\ mol Na_2O_2$，含非极性键的数目为$0.05N_A$，B错误；$Na_2O_2$与$H_2O$的反应为$Na_2O_2$自身发生歧化反应，$1\ mol Na_2O_2$与足量$H_2O$反应转移的电子数目为$N_A$，C错误；$ClO^-$在水溶液中会发生水解，$100\ mL\ 1\ mol/L NaClO$溶液中，$ClO^-$的数目小于$0.1N_A$，D错误。

2. (2025·广东卷,3分)设$ N_{A} $为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (D)

A.$ 1\ mol\ {^{18}O_{2}} $的中子数,比$ 1\ mol\ {^{16}O_{2}} $的多$ 2N_{A} $
B.$ 1\ mol\ {Fe} $与水蒸气完全反应,生成$ {H_{2}} $的数目为$ 2N_{A} $
C.在1 L 0.1 mol/L的$ {NH_{4}Cl} $溶液中,$ {NH^{+}_{4}} $的数目为$ 0.1N_{A} $
D.标准状况下的22.4 L $ {Cl_{2}} $与足量$ {H_{2}} $反应,形成的共价键数目为$ 2N_{A} $

答案： 2.D 阿伏加德罗常数的应用 $1\ mol\ ^{18}O_2$比$1\ mol\ ^{16}O_2$多$4N_A$个中子，A错误；$Fe$与水蒸气反应的化学方程式为$3Fe + 4H_2O(g)\xlongequal{\triangle}Fe_3O_4 + 4H_2$，$1\ mol Fe$与水蒸气完全反应，生成$H_2$的数目为$\frac{4}{3}N_A$，B错误；$NH_4^+$在水溶液中会发生水解，$1\ L\ 0.1\ mol/L$的$NH_4Cl$溶液中，$NH_4^+$的数目小于$0.1N_A$，C错误。

3. (2025·河北卷,3分)设$ N_{A} $是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (B)

A.18 g $ {H_{2}O} $晶体内氢键的数目为$ 2N_{A} $
B.1 L 1 mol/L的$ {NaF} $溶液中阳离子总数为$ N_{A} $
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为$ 2N_{A} $
D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为$ 2N_{A} $

答案： 3.B 阿伏加德罗常数 $18\ g H_2O$的物质的量为$1\ mol$，一个水分子参与形成$4$条氢键的形成，均摊后占用$2$条氢键，$1\ mol H_2O$中含有氢键的数目为$2N_A$，A正确；$1\ L\ 1\ mol/L$的$NaF$溶液中含有$1\ mol NaF$，$Na^+$的物质的量为$1\ mol$，需要考虑水电离产生氢离子，则阳离子总数大于$N_A$，B错误；环己烷和戊烯最简式均为$CH_2$，$28\ g$混合物中含有$2\ mol CH_2$，则碳原子数为$2N_A$，C正确；铅酸蓄电池负极反应为$Pb - 2e^- + SO_4^{2-} \longrightarrow PbSO_4$，增重$96\ g$即$1\ mol SO_4^{2-}$参与反应，转移电子数为$2N_A$，D正确。

4. (2025·云南卷,3分)$ N_{A} $为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (B)

A.22.4 L $ {CH_{4}} $中原子的数目为$ 5N_{A} $
B.$ 1\ mol\ {^{18}O} $所含中子的数目为$ 10N_{A} $
C.28 g Fe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为$ 1.5N_{A} $
D.0.1 L 12 mol/L盐酸与足量$ {MnO_{2}} $反应,生成$ {Cl_{2}} $的数目为$ 0.3N_{A} $

答案： 4.B 阿伏加德罗常数 未说明甲烷所处的状态，无法计算，A错误；每个$^{18}O$中含有$10$个中子，$1\ mol\ ^{18}O$中含有中子的数目为$10N_A$，B正确；$Fe$与$S$反应生成$FeS$，$28\ g (0.5 mol)$铁粉完全反应转移电子数为$N_A$，C错误；当浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，且反应过程中浓盐酸会挥发，因此生成氯气分子的数目小于$0.3N_A$，D错误。

5. (2024·辽吉黑卷,3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设$ N_{A} $为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (D)


A.标准状况下,11.2 L $ {SO_{2}} $中原子总数为$ 0.5N_{A} $
B.100 mL 0.1 mol/L $ {Na_{2}SO_{3}} $溶液中,$ {SO^{2-}_{3}} $数目为$ 0.01N_{A} $
C.反应①每消耗3.4 g $ {H_{2}S} $,生成物中硫原子数目为$ 0.1N_{A} $
D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为$ 2N_{A} $

答案： 5.D 阿伏加德罗常数 标准状况下，$SO_2$为气体，$11.2\ L SO_2$的物质的量为$0.5\ mol$，$1$个$SO_2$分子含有$3$个原子，原子总数目为$1.5N_A$，A错误；$Na_2SO_3$为强碱弱酸盐，$SO_3^{2-}$会发生水解，其数目小于$0.01N_A$，B错误；反应①为$SO_2 + 2H_2S \longrightarrow 2H_2O + 3S\downarrow$，$3.4\ g H_2S$的物质的量为$0.1\ mol$，按照化学方程式中各物质的比例可求得生成$S$为$0.15\ mol$，数目为$0.15N_A$，C错误；反应②为$3S + 6OH^- \longrightarrow 3H_2O + 2S^{2-} + SO_3^{2-}$，还原产物为$S^{2-}$，根据价态变化$S$元素化合价从$0$降到$-2$，每生成$1\ mol$还原产物，转移电子的物质的量为$2 × 1\ mol = 2\ mol$，数目为$2N_A$，D正确。

6. (2024·河北卷,3分)超氧化钾($ {KO_{2}} $)可用作潜水或宇航装置的$ {CO_{2}} $吸收剂和供氧剂,反应为$ {4KO_{2} + 2CO_{2}\xlongequal{}2K_{2}CO_{3} + 3O_{2}} $,$ N_{A} $为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (A)

A.44 g $ {CO_{2}} $中$ \sigma $键的数目为$ 2N_{A} $
B.1 mol $ {KO_{2}} $晶体中离子的数目为$ 3N_{A} $
C.1 L 1 mol/L $ {K_{2}CO_{3}} $溶液中$ {CO^{2-}_{3}} $的数目为$ N_{A} $
D.该反应中每转移1 mol电子生成$ {O_{2}} $的数目为$ 1.5N_{A} $

答案： 6.A 阿伏加德罗常数 $CO_2$的结构式为$O=C=O$，$1$个$CO_2$分子中含$2$个$\sigma$键，$44\ g CO_2$的物质的量为$1\ mol$，含$\sigma$键数目为$2N_A$，A正确；$KO_2$晶体由$K^+$和$O_2^-$构成，$1\ mol KO_2$晶体中离子数目为$2N_A$，B错误；$K_2CO_3$溶液中$CO_3^{2-}$会发生水解：$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$，故$1\ L\ 1\ mol/L K_2CO_3$溶液中$CO_3^{2-}$数目小于$N_A$，C错误；该反应中电子转移情况如下：$4KO_2 + 2CO_2 \longrightarrow 2K_2CO_3 + 3O_2$，故每转移$1\ mol$电子生成$O_2$的数目为$N_A$，D错误。