《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

1. (2025·北京卷,3分)为理解离子化合物溶解过程的能量变化,可设想${NaCl}$固体溶于水的过程分两步实现,示意图如下。

下列说法不正确的是 (C)

A.${NaCl}$固体溶解是吸热过程
B.根据盖斯定律可知:$a + b = 4$
C.根据各微粒的状态,可判断$a ＞ 0$,$b ＞ 0$
D.溶解过程的能量变化,与${NaCl}$固体和${NaCl}$溶液中微粒间作用力的强弱有关

答案： 1.C　电解质的电离及热量变化　NaCl(s)══Na⁺(aq)＋Cl⁻(aq)　ΔH₃＞0，因此NaCl固体溶解为吸热过程。根据盖斯定律，ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂，因此a＋b＝4，B正确；NaCl固体转化为NaCl气体，需要克服离子键，过程吸热，a＞0，气态离子水合的过程由高能量转化为低能量，需要放出热量，因此b＜0，C错误；由于ΔH₁＞0，ΔH₂＜0，根据ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂，溶解过程的能量变化与ΔH₁和ΔH₂的相对大小有关，即该过程能量变化与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间的作用力强弱有关，D正确。

2. (2024·重庆卷,3分)二氧化碳-甲烷重整是${CO_{2}}$资源化利用的重要研究方向,涉及的主要热化学方程式有:
①${CO_{2}(g) + CH_{4}(g)⇌ 2CO(g) + 2H_{2}(g)}$ $\Delta H_{1} = +247\ kJ/mol$
②${CO(g) + H_{2}(g)⇌ C(s) + H_{2}O(g)}$ $\Delta H_{2} = -131\ kJ/mol$
③${CO_{2}(g) + 2H_{2}(g)⇌ C(s) + 2H_{2}O(g)}$ $\Delta H_{3} = -90\ kJ/mol$
已知${H-H}$键能为$a\ kJ/mol$,${O-H}$键能为$b\ kJ/mol$,${C-H}$键能为$c\ kJ/mol$,则${CO(g)}$中的碳氧键键能(单位: $kJ/mol$)为 (B)

A.$-206 + 3a - 2b - 4c$
B.$-206 - 3a + 2b + 4c$
C.$206 + 3a - 2b - 4c$
D.$206 - 3a + 2b + 4c$

答案： 2.B　反应热的计算　反应CH₄(g)＋H₂O(g)══CO(g)＋3H₂(g)可由反应①＋反应②－反应③得到，由盖斯定律可知其焓变ΔH＝(247－131＋90)kJ/mol＝＋206kJ/mol。由ΔH＝反应物总键能－生成物总键能可知2b kJ/mol＋4c kJ/mol－3a kJ/mol－E(CO)＝206kJ/mol，则E(CO)＝(－206－3a＋2b＋4c)kJ/mol，B正确。

3. (2024·海南卷,2分)已知$298\ K$,$101\ kPa$时,${2H_{2}(g) + O_{2}(g)\xlongequal{}2H_{2}O(l)}$ $\Delta H = -571.6\ kJ/mol$,${H_{2}}$的临界温度(能够液化的最高温度)为$32.98\ K$。下列说法错误的是(D)

A.氢气燃烧热$\Delta H = -285.8\ kJ/mol$
B.题述条件下$2\ mol\ {H_{2}}$和$1\ mol\ {O_{2}}$在燃料电池中完全反应,电功$+$放热量$ = 571.6\ kJ$
C.氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D.不同电极材料电解水所需电压不同,产生$2\ g\ {H_{2}(g)}$消耗的电功相同

答案： 3.D　化学反应的能量变化　燃烧热为在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气燃烧热ΔH＝$\frac{1}{2}$×(－571.6)kJ/mol＝－285.8kJ/mol，A项正确；氢氧燃料电池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，2molH₂和1molO₂在燃料电池中完全反应，电功＋放热量＝571.6kJ，B项正确；氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，C项正确；不同电极材料电解水所需电压不同，但是产生2gH₂(g)所转移的电子数是相等的，即电量Q＝It相等，所以消耗的电功W＝UIt不同，D项错误。
知识拓展：电解过程中所需电荷量Q＝It，而电功W＝QU＝UIt。

4. (2023·海南卷,2分)各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是 (D)


A.${C_{2}H_{4}(g) + 3O_{2}(g)\xlongequal{}2CO_{2}(g) + 2H_{2}O(g)}$ $\Delta H = -1\ 411\ kJ/mol$
B.${C_{2}H_{6}(g)\xlongequal{}C_{2}H_{4}(g) + H_{2}(g)}$ $\Delta H = -137\ kJ/mol$
C.${H_{2}O(l)\xlongequal{}O_{2}(g) + H_{2}(g)}$ $\Delta H = +285.8\ kJ/mol$
D.${C_{2}H_{6}(g) + \dfrac{7}{2}O_{2}(g)\xlongequal{}2CO_{2}(g) + 3H_{2}O(l)}$ $\Delta H = -1\ 559.8\ kJ/mol$

答案： 4.D　热化学方程式　H₂O为气态，不是稳定的氧化物，故A错误；由C₂H₆的燃烧热为－1559.8kJ/mol，C₂H₄的燃烧热为－1411kJ/mol，H₂的燃烧热为－285.8kJ/mol，分别可得到C₂H₆(g)＋$\frac{7}{2}$O₂(g)══2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1559.8kJ/mol ①，C₂H₄(g)＋3O₂(g)══2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－1411kJ/mol ②，$\frac{1}{2}$O₂(g)＋H₂(g)══H₂O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol ③，根据盖斯定律①－②－③可得，C₂H₆(g)══C₂H₄(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋137kJ/mol，故B错误，D正确；由H₂的燃烧热为－285.8kJ/mol，可得$\frac{1}{2}$O₂(g)＋H₂(g)══H₂O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol，则H₂O(l)══$\frac{1}{2}$O₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋285.8kJ/mol，故C错误。