《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

1. (2024·广东卷,2分)我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用,其钢铁外壳镶嵌了锌块,以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 (D)

A.钢铁外壳为负极
B.镶嵌的锌块可永久使用
C.该法为外加电流法
D.锌发生反应:$ {Zn - 2e^- = Zn^{2+}} $

答案： 1.D 电化学防腐蚀原理 钢铁外壳镶嵌锌块防腐蚀属于牺牲阳极法，钢铁外壳和锌块组成原电池，钢铁外壳作正极被保护，A、C错误；镶嵌的锌块作原电池负极，发生的电极反应为$Zn−2e−=Zn^{2+}，$属于损耗电极，需要定期更换，B错误、D正确。

2. 【中国科技】(2024·湖北卷,3分)2024年5月8日,我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施,下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 (D)

A.发蓝处理
B.阳极氧化
C.表面渗镀
D.喷涂油漆

答案： 2.D 金属的防护 发蓝处理可使钢铁表面形成致密氧化膜，A正确；通过电解使阳极金属失电子发生氧化反应，生成致密氧化膜，B正确；表面渗镀在金属表面形成钝化膜，C正确；喷涂油漆是将油漆作为涂层附着在金属表面，没有和金属发生反应，因此无法形成钝化膜，D错误。

3. (2024·1月浙江卷,3分)破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀,生成$ {[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}} $和$ {H_{2}} $,下列说法不正确的是 (C)

A.氨水浓度越大,腐蚀趋势越大
B.随着腐蚀的进行,溶液的pH变大
C.铁电极上发生的电极反应式为$ {2NH_{3} + 2e^- = H_{2}↑ + 2NH^-_{2}} $
D.每生成标准状况下224 mL $ {H_{2}} $,消耗0.010 mol Zn

答案：
3.C 电化学知识

氨水浓度越大，越容易生成[Zn(NH₃)₄]²⁺，腐蚀趋势越大，A正确；由上述总反应可知，发生腐蚀过程中有OH⁻生成，溶液pH变大，B正确；由上述分析知，C错误；根据得失电子守恒，每生成标准状况下224mLH₂，转移电子为0.02mol，消耗0.010molZn，D正确。

4. (2024·6月浙江卷,3分)金属腐蚀会对设备产生严重危害,腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。如图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图:


下列说法正确的是 (B)

A.图甲、图乙中,阳极材料本身均失去电子
B.图乙中,外加电压偏高时,钢闸门表面可发生反应$ {O_{2} + 4e^- + 2H_{2}O = 4OH^-} $
C.图乙中,外加电压保持恒定不变,有利于提高对钢闸门的防护效果
D.图甲、图乙中,当钢闸门表面的腐蚀电流为零时,钢闸门、阳极均不发生化学反应

答案： 4.B 金属的腐蚀与防护 图乙中是惰性辅助阳极，阳极材料本身不失去电子，A错误；图乙中通电后应不断调整外加电压，强制电子流向钢闸门，使其表面腐蚀电流降至零，C错误；图甲、乙中当钢闸门表面的腐蚀电流为零时阳极发生化学反应，D错误。

5. (2022·上海卷,2分)浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图,其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连,控制合适的电压,使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜,以有效减缓金属腐蚀。下列选项错误的是 (C)


A.金属贮存罐可用钢制材料
B.电子沿导线流入辅助电极
C.贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连
D.电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀

答案： 5.C 金属的腐蚀与防护 由所给装置可知，该装置为电解装置，通过电解在金属表面形成致密的钝化膜，则金属应作阳极，失去电子形成钝化膜，与直流电源的正极相连；辅助电极作阴极与电源的负极相连，据此解答。钝化膜可以有效减缓金属腐蚀，因此金属贮存罐可用钢制材料，A正确；电子由电源负极流向阴极，B正确；金属罐作阳极，与电源的正极相连，C错误；如果电压过高，则阳极金属失去电子进入溶液，会加剧腐蚀，D正确。

6. (2022·广东卷,4分)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果,将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是 (D)

A.加入$ {AgNO_{3}} $溶液产生沉淀
B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C.加入KSCN溶液无红色出现
D.加入$ {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} $溶液无蓝色沉淀生成

答案： 6.D Fe²⁺的检验 证明铁片没有被腐蚀即证明溶液中没有亚铁离子生成。加入硝酸银产生白色沉淀，只能证明有氯离子存在，A不符合题意；加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现，只能证明没有单质碘生成，B不符合题意；加入硫氰化钾溶液无红色出现，只能证明没有铁离子生成，C不符合题意；加入铁氰化钾溶液无蓝色沉淀生成，说明溶液中没有亚铁离子，因为亚铁离子与铁氰化钾能够生成蓝色沉淀，D符合题意；故选D。