《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

7. (2023·北京卷,3分)下列化学用语或图示表达正确的是(C)

A.${NaCl}$的电子式为${Na:\overset{..}{Cl}:}$
B.${NH_{3}}$的VSEPR模型为
C.$2p_{z}$电子云图为
D.基态${_{24}Cr}$原子的价层电子轨道表示式为

答案：
C 化学用语规范使用 氯化钠的电子式是$Na^+[:\ddot{Cl}:]^-$，A错误；氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B错误；p能级电子云是哑铃(纺锤)形，C正确；基态铬原子的价层电子轨道表示式是，D错误。

8. (2022·山东卷,2分)${^{13}_{8}O}$、${^{15}_{8}O}$的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下:
${^{16}_{8}O + ^{3}_{2}He -＞ ^{13}_{8}O + ^{a}_{b}X}$;${^{16}_{8}O + ^{3}_{2}He -＞ ^{15}_{8}O + ^{m}_{n}Y}$。
下列说法正确的是(B)

A.X的中子数为2
B.X、Y互为同位素
C.${^{13}_{8}O}$、${^{15}_{8}O}$可用作示踪原子研究化学反应历程
D.自然界不存在${^{13}_{8}O_{2}}$、${^{15}_{8}O_{2}}$分子是因其化学键不稳定

答案： B 原子结构、同位素 根据质量守恒定律可知，X为${}_2^6 He$，Y为${}_2^4 He$，所以X的中子数为6−2 = 4，A错误；X、Y质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；${}^{13}_8 O$、${}^{15}_8 O$的半衰期都很短，在自然界中不能稳定存在，所以不能用作示踪原子研究化学反应历程，它们形成的分子也不能稳定存在，C、D错误。

1. (2025·1月浙江卷,3分)根据元素周期律,下列说法不正确的是 (C)

A.第一电离能:$ {N}＞{O}＞{S} $
B.化合物中键的极性:$ {SiCl_{4}}＞{PCl_{3}} $
C.碱性:$ {LiOH}＞{KOH} $
D.化合物中离子键百分数:$ {MgO}＞{Al_{2}O_{3}} $

答案： 1.C元素周期律 同周期从左到右元素的第一电离能($I_{1}$)呈增大趋势，但ⅡA族与ⅤA族的$I_{1}$大于同周期相邻元素；同主族从上到下元素的$I_{1}$逐渐减小，所以$I_{1}$的关系为$N＞O＞S$，A正确；同周期从左到右元素电负性逐渐增大，电负性差值越大，共价键的极性越大，所以键的极性$SiCl_{4}＞PCl_{3}$，B正确；同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性$LiOH＜KOH$，C错误；电负性差值越大，离子键百分数越大，所以离子键百分数$MgO＞Al_{2}O_{3}$，D正确。

2. (2025·辽吉黑内蒙古卷,3分)化学家用无机物甲($ {YW_{4}ZXY} $)成功制备了有机物乙$ {[(YW_{2})_{2}XZ]} $,开创了有机化学人工合成的新纪元。其中$ {W} $、$ {X} $、$ {Y} $、$ {Z} $原子序数依次增大,$ {X} $、$ {Y} $、$ {Z} $同周期,基态$ {X} $、$ {Z} $原子均有2个单电子。下列说法正确的是 (D)

A.第一电离能:$ {Z}＞{Y}＞{X} $
B.甲中不存在配位键
C.乙中$ \sigma $键和$ \pi $键的数目比为$ 6:1 $
D.甲和乙中$ {X} $杂化方式分别为$ {sp} $和$ {sp^{2}} $

答案： 2.D元素推断与元素周期律
[元素辨析]W、X、Y、Z原子序数依次增大，4种元素可形成有机物乙，说明含有C元素，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子，则X为C元素，Z为O元素，结合成键数目和原子序数可知W为H元素，Y为N元素。
同周期主族元素的第一电离能总体呈增大趋势，由于N的2p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于相邻的O，则第一电离能$N＞O＞C$，A错误；甲为$NH_{4}OCN$，含有铵根离子，铵根离子中存在配位键，B错误；乙为$H_{2}N—C—NH_{2}$，$\sigma$键和$\pi$键的数目比为$7:1$(单键均为$\sigma$键，双键由1个$\sigma$键和1个$\pi$键构成)，C错误；甲为$NH_{4}OCN$，阴离子的结构为$O—C≡N^{-}$，C为sp杂化，乙为$H_{2}N—C—NH_{2}$，C为$sp^{2}$杂化，D正确。

3. (2025·河南卷,3分)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料,其由原子序数依次增大的五种短周期元素$ {Q} $、$ {W} $、$ {X} $、$ {Y} $和$ {Z} $组成。基态$ {X} $原子的$ {s} $轨道中电子总数比$ {p} $轨道中电子数多1,$ {X} $所在族的族序数等于$ {Q} $的质子数,基态$ {Y} $和$ {Z} $原子的原子核外均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为$ {Q} $的4倍。下列说法正确的是 (D)

A.$ {QY_{3}} $为极性分子
B.$ {ZY} $为共价晶体
C.原子半径:$ {W}＞{Z} $
D.1个$ {X_{2}} $分子中有2个$ \pi $键

答案： 3.D元素周期表、元素推断
[元素推断]五种短周期元素Q、W、X、Y和Z原子序数依次增大。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，则X的核外电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{3}$，X为N元素；X所在族的族序数(ⅤA)等于Q的质子数(原子序数为5)，则Q为B元素，则W为C元素；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，则Y为F元素，Z为Na元素。
$BF_{3}$中心原子没有孤电子对，分子结构为平面正三角形，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误；$NaF$为离子晶体，B错误；除稀有气体外，短周期元素原子半径最大的是钠，C错误；1个氮气分子中有一个$\sigma$键和两个$\pi$键，D正确。

4. (2025·湖北卷,3分)某化合物的分子式为$ {XY_{2}Z} $。$ {X} $、$ {Y} $、$ {Z} $三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,$ {Z} $是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 (B)

A.三者中$ {Z} $的原子半径最大
B.三者中$ {Y} $的第一电离能最小
C.$ {X} $的最高化合价为$ +3 $
D.$ {XZ_{3}} $与$ {NH_{3}} $键角相等

答案： 4.B元素周期表与元素周期律
[元素辨析]Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F元素；X、Y、Z三种元素位于同一短周期，均为第二周期，三者的原子核外电子层数之和为6，F未成对电子数为1，则X和Y原子未成对电子数之和为5，结合原子序数大小关系，可推出X、Y分别为N和O或C和N，由$XY_{2}Z$可知，X、Y分别为N元素和O元素。
原子半径$N＞O＞F$，F的原子半径最小，A错误；第一电离能$F＞N＞O$，O的第一电离能最小，B正确；N的价电子数为5，最高化合价为+5，C错误；$NF_{3}$与$NH_{3}$均为三角锥形，电负性$F＞H$，$NF_{3}$中成键电子对离中心原子N更远，斥力更小，键角更小，键角大小关系为$NF_{3}＜NH_{3}$，D错误。

5. (2025·云南卷,3分)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料,所含$ {M} $、$ {Q} $、$ {R} $、$ {T} $、$ {X} $、$ {Y} $、$ {Z} $为原子序数依次增大的前20号主族元素,$ {M} $是原子半径最小的元素,$ {Q} $是形成物质种类最多的元素,$ {R} $是地壳中含量最高的元素;$ {T} $、$ {X} $、$ {Y} $同周期,$ {Q} $、$ {X} $均与$ {Y} $相邻,$ {Z} $的原子序数等于$ {M} $、$ {R} $和$ {T} $的原子序数之和。下列说法正确的是 (A)

A.$ {M} $与$ {Z} $可形成离子化合物
B.原子半径:$ {R}＜{T}＜{X} $
C.$ {QR_{2}} $是极性分子
D.电负性:$ {Y}＜{R}＜{Q} $

答案：
5.A元素推断与元素周期律
[元素辨析]钙霞石中所含原子序数依次增大的前20号主族元素M、Q、R、T、X、Y、Z中必然含有Ca元素，Ca为20号元素，所以Z为Ca元素；M是原子半径最小的元素，为H元素；Q是形成物质种类最多的元素(由于C的成键方式具有多样性，所以有机物的种类最多)，为C元素；R是地壳中含量最高的元素，为O元素；T、X、Y同周期，且原子序数大于O，则同为第三周期元素，Q、X均与Y相邻，则可知Y与Q同主族，则Y为Si元素、X为Al元素；Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和，可得T的原子序数为$20 - 1 - 8 = 11$，则T为Na元素，汇总如下：

H与Ca可形成离子化合物$CaH_{2}$，A正确；Na、Al同周期，原子半径依次减小，O的原子半径小于同主族元素S，而S的原子半径小于同周期的Al，所以原子半径$Na＞Al＞O$，B错误；$CO_{2}$中C原子的价层电子对数为$2+\frac{4 - 2×2}{2}=2$，C为sp杂化，$CO_{2}$为直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C错误；C、Si同主族，电负性$C＞Si$，C、O同周期，电负性$O＞C$，所以电负性$O＞C＞Si$，D错误。