《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

12. (2024·广东卷,4分)一种可为运动员补充能量的物质,其分子结构式如图。已知$ {R} $、$ {W} $、$ {Z} $、$ {X} $、$ {Y} $为原子序数依次增大的短周期主族元素,$ {Z} $和$ {Y} $同族,则 (D)


A.沸点:$ {ZR_{3}}＜{YR_{3}} $
B.最高价氧化物的水化物的酸性:$ {Z}＜{W} $
C.第一电离能:$ {Z}＜{X}＜{W} $
D.$ {ZX^{-}_{3}} $和$ {WX^{2-}_{3}} $空间结构均为平面三角形

答案：
12.D元素周期表与元素周期律
[元素辨析]R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，结合Z能形成3个共价键，Y能形成5个共价键，可知Z为N元素，Y为P元素；R、W、X分别能形成1个共价键、4个共价键和2个共价键，结合原子序数大小可知R、W、X分别为H元素、C元素、O元素 。
$NH_{3}$中存在氢键，其分子间作用力大于$PH_{3}$，则沸点：$NH_{3}＞PH_{3}$，A错误；非金属性：$C＜N$，则最高价氧化物的水化物的酸性：$H_{2}CO_{3}＜HNO_{3}$，B错误；第二周期主族元素，随原子序数增大，第一电离能总体呈增大趋势，但N处于2p能级半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻的O，则第一电离能：$N＞O＞C$，C错误；$NO_{3}^{-}$中心原子N的价层电子对数与$CO_{3}^{2 - }$中心原子C的价层电子对数均为3，且无孤电子对，其空间构型均为平面三角形，D正确。

13. (2024·辽吉黑卷,3分)如下反应相关元素中,$ {W} $、$ {X} $、$ {Y} $、$ {Z} $为原子序数依次增大的短周期元素,基态$ {X} $原子的核外电子有5种空间运动状态,基态$ {Y} $、$ {Z} $原子有两个未成对电子,$ {Q} $是$ {ds} $区元素,焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 (D)


A.单质沸点:$ {Z}＞{Y}＞{W} $
B.简单氢化物键角:$ {X}＞{Y} $
C.反应过程中有蓝色沉淀产生
D.$ {QZX_{4}Y_{4}W_{12}} $是配合物,配位原子是$ {Y} $

答案： 13.D元素推断与物质结构 结合信息推断W、X、Y、Z、Q依次是H、N、O、S、Cu 。氢、氧、硫的单质均为分子晶体且相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，沸点依次升高，A正确；氨分子键角$107^{\circ}$，水分子键角$105^{\circ}$，B正确；向硫酸铜溶液中通入氨气，先产生蓝色的氢氧化铜沉淀，然后沉淀再溶解得到深蓝色的$[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}$溶液，C正确；$[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}$中配位原子是N，D错误。

14. (2024·6月浙江卷,3分)$ {X} $、$ {Y} $、$ {Z} $、$ {M} $四种主族元素,原子序数依次增大,分别位于三个不同短周期,$ {Y} $与$ {M} $同主族,$ {Y} $与$ {Z} $核电荷数相差2,$ {Z} $的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 (B)

A.键角:$ {YX^{+}_{3}}＞{YX^{-}_{3}} $
B.分子的极性:$ {Y_{2}X_{2}}＞{X_{2}Z_{2}} $
C.共价晶体熔点:$ {Y}＞{M} $
D.热稳定性:$ {YX_{4}}＞{MX_{4}} $

答案： 14.B元素推断
[元素辨析]X、Y、Z、M是原子序数依次增大的主族元素，且分别位于三个不同短周期，因此原子序数最小的X一定是氢元素；Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是氧元素；Y的核电荷数比Z小2，Y是碳元素；Y与M同主族，M是硅元素。
$CH_{3}^{+}$中C采用$sp^{2}$杂化，键角为$120^{\circ}$，$CH_{3}^{-}$中C采用$sp^{3}$杂化且有一个孤电子对，键角略小于$109^{\circ}28'$，A正确；$C_{2}H_{2}$是非极性分子，$H_{2}O_{2}$是极性分子，B错误；C的原子半径小于Si，形成的共价晶体中键长较短，键能较大，熔点较高，C正确；C的非金属性大于Si，简单氢化物的热稳定性$CH_{4}$强于$SiH_{4}$，D正确。
归纳总结
键角比较先看中心原子的杂化方式：sp杂化＞$sp^{2}$杂化＞$sp^{3}$杂化；中心原子杂化方式相同的再看中心原子的孤电子对数，孤电子对数越多，键角越小；如果中心原子杂化方式和孤电子对数均相同，则看元素的电负性，中心原子电负性越大或者配位原子电负性越小，键角越大。

15. (2024·1月浙江卷,3分)$ {X} $、$ {Y} $、$ {Z} $、$ {M} $和$ {Q} $五种主族元素,原子序数依次增大,$ {X} $原子半径最小,短周期中$ {M} $电负性最小,$ {Z} $与$ {Y} $、$ {Q} $相邻,基态$ {Z} $原子的$ {s} $能级与$ {p} $能级的电子数相等,下列说法不正确的是 (D)

A.沸点:$ {X_{2}Z}＞{X_{2}Q} $
B.$ {M} $与$ {Q} $可形成化合物$ {M_{2}Q} $、$ {M_{2}Q_{2}} $
C.化学键中离子键成分的百分数:$ {M_{2}Z}＞{M_{2}Q} $
D.$ {YZ^{-}_{3}} $与$ {QZ^{2-}_{3}} $离子空间结构均为三角锥形

答案： 15.D元素周期表和元素周期律的应用、物质结构与性质
[元素辨析]X、Y、Z、M、Q五种主族元素，原子序数依次增大，短周期中M电负性最小，则M为Na元素；基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O元素；Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素；X原子半径最小，则X为H元素。
$H_{2}O$分子间含有氢键，则沸点高于$H_{2}S$，A正确；Na与O形成$Na_{2}O$、$Na_{2}O_{2}$，O与S同族化学性质相似，B正确；O的电负性大于S，则O、Na之间电负性的差值大于S、Na之间电负性的差值，所以$Na_{2}O$离子键成分的百分数大于$Na_{2}S$，C正确；$NO_{3}^{-}$中N为$sp^{2}$杂化，孤电子对数为0，为平面三角形，$SO_{3}^{2 - }$中S为$sp^{3}$杂化，孤电子对数为1，呈三角锥形结构 ，D错误。
归纳总结
比较离子键成分的百分数大小的一般方法：根据形成离子键的元素的电负性大小，两者电负性相差越大，越易形成离子键，即离子键成分的百分数越大。

16. (2024·北京卷,3分)下列依据相关数据作出的推断中,不正确的是 (C)

A.依据相同温度下可逆反应的$ {Q} $与$ {K} $大小的比较,可推断反应进行的方向
B.依据一元弱酸的$ K_{{a}} $,可推断它们同温度同浓度稀溶液的$ {pH} $大小
C.依据第二周期主族元素电负性依次增大,可推断它们的第一电离能依次增大
D.依据$ {F} $、$ {Cl} $、$ {Br} $、$ {I} $的氢化物分子中氢卤键的键能,可推断它们的热稳定性强弱

答案： 16.C化学反应原理及物质结构与性质 一元弱酸的$K_{a}$越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的$H^{+}$越多，pH越小，B不符合题意；电负性为吸引电子的能力，而电离能为失去电子的能力，所以同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥA，C符合题意；F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D不符合题意。
归纳总结
对于可逆反应的Q与K的关系：$Q＞K$，反应向逆反应方向进行；$Q＜K$，反应向正反应方向进行；$Q=K$，反应处于平衡状态。

17. (2024·湖北卷,3分)主族元素$ {W} $、$ {X} $、$ {Y} $、$ {Z} $原子序数依次增大,$ {X} $、$ {Y} $的价层电子数相等,$ {Z} $的价层电子所在能层有16个轨道,4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 (D)


A.电负性:$ {W}＞{Y} $
B.酸性:$ {W_{2}YX_{3}}＞{W_{2}YX_{4}} $
C.基态原子的未成对电子数:$ {W}＞{X} $
D.氧化物溶于水所得溶液的$ {pH} $:$ {Z}＞{Y} $

答案： 17.D元素推断和元素周期律
[元素推断]X、Y的价层电子数目相等，说明X和Y位于同主族，且X能形成2条键，推测X为O元素，Y为S元素，Z的价层电子所在能层有16个轨道，说明Z的价电子位于N层，且Z形成+1价阳离子，Z为主族元素，因此推测Z为K元素，W形成1条键且原子序数小于O，推测W为H元素，四种元素形成的化合物为$KHSO_{4}$。
S的电负性强于H，A错误；$H_{2}SO_{3}$为弱酸，$H_{2}SO_{4}$为强酸，酸性：$H_{2}SO_{4}＞H_{2}SO_{3}$，B错误；H的未成对电子为1个，O的未成对电子为2个，C错误；$K_{2}O$溶于水形成KOH，显碱性，S的氧化物$SO_{2}$、$SO_{3}$溶于水均形成酸，因此pH：$Z＞Y$，D正确。

18. (2023·6月浙江卷,3分)$ {X} $、$ {Y} $、$ {Z} $、$ {M} $、$ {Q} $五种短周期元素,原子序数依次增大。$ {X} $的$ 2{s} $轨道全充满,$ {Y} $的$ {s} $能级电子数量是$ {p} $能级的两倍,$ {M} $是地壳中含量最多的元素,$ {Q} $是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 (B)

A.电负性:$ {Z}＞{X} $
B.最高正价:$ {Z}＜{M} $
C.$ {Q} $与$ {M} $的化合物中可能含有非极性共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:$ {Z}＞{Y} $

答案： 18.B元素周期表与元素周期律
[元素辨析]Y的原子序数大于X，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为碳元素，X的2s轨道全充满，则X为铍或硼元素，M是地壳中含量最多的元素，M为氧元素，则Z为氮元素，Q是纯碱中的一种元素，Q为钠元素。
电负性：N大于B或Be，A正确；O没有最高正价，B错误；氧和钠可以形成过氧化钠，过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；非金属性$N＞C$，最高价氧化物对应水化物的酸性：$HNO_{3}＞H_{2}CO_{3}$，D正确。