《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

7. (2024·江西卷,3分)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 (B)

A.分子的极性:${SiH_{4} ＞ NH_{3}}$
B.键的极性:${H - Cl ＞ H - H}$
C.键角:${H_{2}O ＞ CH_{4}}$
D.分子中三键的键长:${HC\equiv N ＞ HC\equiv CH}$

答案： 7.B 分子结构与性质 甲硅烷是非极性分子，氨分子是极性分子，A错误;水分子中中心氧原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，甲烷分子中中心碳原子的价层电子对数为4，无孤电子对，由于孤电子对对成键电子对有较大斥力，故水分子的键角$(105°)$小于甲烷分子的键角$(109°28')$，C错误;N原子半径小于C，碳氮三键键长小于碳碳三键，D错误。

8. (2024·1月浙江卷,3分)下列表示不正确的是 (D)

A.中子数为10的氧原子:${_{8}^{18}O}$
B.${SO_{2}}$的价层电子对互斥(VSEPR)模型:
C.用电子式表示${KCl}$的形成过程:
D.名称:2-甲基-4-乙基戊烷

答案： 8.D 化学用语 $^{18}O$的质子数为8，中子数为10，质量数为18，A正确;$SO_2$中心原子S价层电子对数为3，其价层电子对互斥模型为平面三角形，B正确;KCl为离子化合物，其电子式表示合理，C正确;题给有机物名称为2，4 - 二甲基己烷，D错误。

9. (2024·湖南卷,3分)通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构,P和Q呈平面六元并环结构,原子的连接方式如图所示,下列说法错误的是 (A)


A.P为非极性分子,Q为极性分子
B.第一电离能:${B ＜ C ＜ N}$
C.1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等
D.P和Q分子中C、B和N均为${sp^{2}}$杂化

答案： 9.A 分子结构与性质 P、Q分子均为空间对称结构，正负电荷中心重合，故均为非极性分子，A错误;第一电离能:$B＜C＜N$，B正确;P中六元环为碳环，Q中六元环为硼氮环，所含电子数相等，结构相似，故1molP和1molQ所含电子数相等，C正确;P、Q均为平面结构，分子中含有大$\pi$键，分子中C、B、N均为$sp^2$杂化，D正确。

10. (2024·河北卷,3分)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 (B)

答案： 10.B 物质结构与性质 原子光谱是不连续的线状谱线，是由于原子的能级是量子化的，A正确;$CO_2$、$CH_2O$、$CCl_4$分子中心原子均为碳原子，中心原子上均无孤电子对，其杂化方式依次为$sp$、$sp^2$、$sp^3$，$CO_2$、$CH_2O$、$CCl_4$键角依次减小是由于中心原子杂化方式不同，B错误;一般来说，离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小，$Cs^+$半径大于$Na^+$，故$Cs^+$可吸引更多的$Cl^-$，C正确;逐断打开$CH_4$中$C—H$键的过程中，各步$C—H$键所处化学环境不同，故每步断开$C—H$键所需能量不同，D正确。

11. (2023·湖北卷,3分)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 (A)

A.${CH_{4}}$和${H_{2}O}$的VSEPR模型均为四面体
B.${SO^{2-}_{3}}$和${CO^{2-}_{3}}$的空间构型均为平面三角形
C.${CF_{4}}$和${SF_{4}}$均为非极性分子
D.${XeF_{2}}$与${XeO_{2}}$的键角相等

答案： 11.A 物质结构与性质 $CH_4$的中心原子C的价层电子对数为4，$H_2O$的中心原子O的价层电子对数也为4，两者的VSEPR模型均为四面体，A正确;$SO_4^{2-}$的中心原子S的价层电子对数为$4+\frac{6 + 2 - 3 × 2}{2}=4$，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，$CO_3^{2-}$的中心原子C的价层电子对数为$3+\frac{4 + 2 - 3 × 2}{2}=3$，无孤电子对，空间构型为平面三角形，B错误;$CF_4$的中心原子C的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，$SF_4$的中心原子S的价层电子对数为$4+\frac{6 - 4 × 1}{2}=5$，有1个孤电子对，空间构型为三角双锥，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误;$XeF_2$中Xe的价层电子对数为$2+\frac{8 - 2 × 1}{2}=5$，有3个孤电子对，$XeO_2$中Xe的价层电子对数为$2+\frac{8 - 2 × 2}{2}=4$，有2个孤电子对，中心原子Xe的杂化方式不同，键角不同，D错误。

12. (2023·北京卷,3分)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是(A)

A.${F - F}$键的键能小于${Cl - Cl}$键的键能
B.三氟乙酸的$K_{a}$大于三氯乙酸的$K_{a}$
C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D.气态氟化氢中存在${(HF)_{2}}$,而气态氯化氢中是${HCl}$分子

答案： 12.A 物质结构与性质 F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，$F—F$键不稳定，因此$F—F$键的键能小于$Cl—Cl$键的键能，与电负性无关，A符合题意;氟的电负性大于氯的电负性，$F—C$键的极性大于$Cl—C$键的极性，使$F_3C—$的极性大于$Cl_3C—$的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意;氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在$(HF)_2$，D不符合题意。

13. (2023·湖南卷,3分)下列有关物质结构和性质的说法错误的是 (A)

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D.冠醚(18-冠-6)的空穴与${K^{+}}$尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子

答案： 13.A 物质结构与性质 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称为手性异构体，有手性异构体的分子叫做手性分子，A项错误;对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故前者沸点高于后者，B项正确;酰胺在酸性条件下或碱性条件下加热可以发生水解反应，C项正确;冠醚的空穴和碱金属离子之间通过弱相互作用形成超分子，D项正确。

14. (2022·江苏卷,3分)少量${Na_{2}O_{2}}$与${H_{2}O}$反应生成${H_{2}O_{2}}$和${NaOH}$。下列说法正确的是 (C)

A.${Na_{2}O_{2}}$的电子式为
B.${H_{2}O}$的空间构型为直线形
C.${H_{2}O_{2}}$中O元素的化合价为-1
D.${NaOH}$仅含离子键

答案：
14.C 物质结构与性质 过氧化钠的电子式是，A错误;水的空间构型是V形，B错误;氢氧化钠中既含离子键又含共价键，D错误。