《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

1. (2025·河北卷,3分)下列化学用语表述正确的是 (C)

A.中子数为12的氖核素:${_{12}^{22}Ne}$
B.氯化镁的电子式:
C.甲醛分子的球棍模型:
D.${CO^{2-}_{3}}$的价层电子对互斥模型:

答案： 1.C 化学用语 质量数=质子数+中子数，Ne为10号元素，所以中子数为12的氖核素表示为$_{10}^{22}Ne$，A错误;氯化镁为离子化合物，电子式为$[: \ddot{Cl}: ]^-Mg^{2+}[: \ddot{Cl}: ]^-$，B错误;甲醛分子结构式为$H—C(H)=O$，含1个$C=O$双键，2个$C—H$单键，且原子半径$C＞O＞H$，C项正确;$CO_3^{2-}$中心原子C原子的价层电子对数为$3+\frac{4 + 2 - 3 × 2}{2}=3$，含3个$\sigma$键，无孤电子对，为平面三角形结构，D项错误。

2. (2025·辽吉黑内蒙古卷,3分)侯氏制碱法突破西方技术垄断,推动了世界制碱技术的发展,其主要反应为${NaCl + CO_{2} + NH_{3} + H_{2}O = NaHCO_{3}\downarrow + NH_{4}Cl}$。下列有关化学用语或说法正确的是 (C)

A.${CO_{2}}$的电子式:${:\overset{..}{O}::\overset{..}{C}::\overset{..}{O}:}$
B.${H_{2}O}$的空间结构:直线形
C.${NH_{4}Cl}$的晶体类型:离子晶体
D.溶解度:${NaHCO_{3} ＞ NH_{4}HCO_{3}}$

答案： 2.C 化学用语 $CO_2$的电子式为$O::C::O:$，A错误;$H_2O$的中心原子O的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，空间结构为V形，B错误;$NaHCO_3$溶解度小于$NH_4HCO_3$(铵根离子的半径大于钠离子，使得$NaHCO_3$的离子键强度大于$NH_4HCO_3$，也可根据侯氏制碱法进行判断)，D错误。

3. (2025·广东卷,3分)由结构不能推测出对应性质的是 (A)

答案： 3.A 物质的结构与性质 $SO_3$的空间结构不能推测出其具有氧化性，A错误。

4. (2025·湖北卷,3分)N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 (A)

A.${KNO_{3}}$的熔点比${K_{3}PO_{4}}$的低,因为${KNO_{3}}$的离子键更强
B.磷单质通常不以${P_{2}}$形式存在,因为磷磷之间难以形成三键

C.次磷酸比硝酸的酸性弱,因为前者的${H - O}$键极性小
D.P形成${PF_{5}}$而N形成${NF_{3}}$,因为P的价层电子轨道更多且半径更大

答案： 4.A 物质结构与性质 $NO_3^-$带1个负电荷，$PO_4^{3-}$带3个负电荷，因此$K^+$和$PO_4^{3-}$之间的离子键更强，$K_3PO_4$熔点更高，A错误;P原子半径较大，P与P形成$\sigma$键后，p轨道难以重叠形成三键，因此磷单质通常不以$P_2$形式存在，B正确;两种酸的中心原子电负性大小关系为$N＞P$，电负性强的原子对$O—H$键极性影响更大，因此$HNO_3$中$H—O$键极性更大，更容易电离出$H^+$，故硝酸的酸性更强，C正确;N和P均存在5个价电子，一般形成3根键，P原子能够形成$PF_5$的原因是P的半径大，且存在3d轨道，D正确。

(2025·安徽卷,6分)阅读下列材料,完成5,6小题。
氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成${N_{2}}$。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成${NaNH_{2}}$。${NaNH_{2}}$遇水转化为${NaOH}$。${Cu(OH)_{2}}$溶于氨水得到深蓝色${[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}$溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色${[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4}}$溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与${HgCl_{2}}$溶液反应生成${Hg(NH_{2})Cl}$沉淀。
5. 下列有关反应的化学方程式错误的是 (D)
A. 氨在氧气中燃烧:${4NH_{3} + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2N_{2} + 6H_{2}O}$
B. 液氨与金属钠反应:${2Na + 2NH_{3}(l) = 2NaNH_{2} + H_{2}\uparrow}$
C. 氨水溶解${Cu(OH)_{2}}$:${Cu(OH)_{2} + 4NH_{3} = [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}$
D. 浓氨水与${HgCl_{2}}$反应:${HgCl_{2} + NH_{3} = Hg(NH_{2})Cl\downarrow + HCl}$
★6. 下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是 (B)
A. 与${H^{+}}$结合的能力:${OH^{-} ＞ NH^{-}_{2}}$
B. 与氨形成配位键的能力:${H^{+} ＞ Cu^{2+}}$
C. ${H_{2}O}$和${NH_{3}}$分子中的键长:${O - H ＞ N - H}$
D. 微粒所含电子数:${NH^{+}_{4} ＞ NH^{-}_{2}}$

答案： 5.D 化学方程式的正误判断 氨可以发生类似于水解反应的氨解反应$2NH_3 \rightleftharpoons NH_2^- + NH_4^+$，浓氨水与$HgCl_2$溶液反应生成$Hg(NH_2)Cl$沉淀的化学方程式为$HgCl_2 + 2NH_3 \rightleftharpoons Hg(NH_2)Cl \downarrow + NH_4Cl$，D错误。
6.B 物质的结构与性质 由题意可知$NaNH_2$遇水转化为$NaOH$，发生反应$NH_2^- + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \uparrow + OH^-$，则与$H^+$结合的能力$OH^-＜NH_2^-$，A错误;根据$[Cu(NH_3)_4](OH)_2$溶液加入稀硫酸转化为蓝色$[Cu(H_2O)_4]SO_4$溶液，发生反应$[Cu(NH_3)_4]^{2+} + 4H^+ + 4H_2O \rightleftharpoons [Cu(H_2O)_4]^{2+} + 4NH_4^+$，可知与氨形成配位键的能力$H^+＞Cu^{2+}$，B正确;O的原子半径小于N，则$H_2O$和$NH_3$分子中的键长$O—H＜N—H$，C错误;$NH_4^+$和$NH_2^-$均含10个电子，D错误。