《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

1. (2024·北京卷,3分)硫酸是重要化工原料,工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是 (B)

A.Ⅰ的化学方程式:$3{FeS_{2} + 8O_{2}\xlongequal{\triangle} Fe_{3}O_{4} + 6SO_{2}}$
B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高${SO_{2}}$平衡转化率
C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

答案： 1.B 工艺流程 根据原理示意图写出Ⅰ的化学方程式，A正确；反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压”不是为了提高SO₂平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe₃O₄，即可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO₂、SO₃，可以用碱液吸收，D正确。

2. (2023·广东卷,2分)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是 (C)


A.试管内的反应,体现${H^{+}}$的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现${SO_{2}}$的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去

答案： 2.C 硫及其化合物的性质 Ⅰ中试管内发生反应的离子方程式为S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，H元素的化合价不变，未体现H⁺的氧化性，A错误；Ⅲ中品红溶液褪色，体现SO₂的漂白性，B错误；Ⅰ和Ⅲ试管中均有硫单质生成，都会出现浑浊现象，C正确；撤掉水浴，Ⅰ中试管生成SO₂的速率变慢，Ⅳ中红色褪去时间延长，D错误。

3. 【回归教材】(2023·北京卷,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是 (C)
A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

答案： 3.C 浓硫酸的性质 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C + 2H₂SO₄(浓)$\triangle$ CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；浓硫酸脱水过程中生成的SO₂能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。

4. (2022·江苏卷,3分)实验室制取少量${SO_{2}}$水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (C)


A.用装置甲制取${SO_{2}}$气体
B.用装置乙制取${SO_{2}}$水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的${SO_{2}}$
D.用干燥${pH}$试纸检验${SO_{2}}$水溶液的酸性

答案： 4.C SO₂的性质 饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，C错误。
易错警示：二氧化硫有漂白性，但是并不能漂白酸碱指示剂。

5. 【回归教材】(2021·北京卷,3分)室温下,1体积的水能溶解约40体积的${SO_{2}}$。用试管收集${SO_{2}}$后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 (C)


A.试管内液面上升,证明${SO_{2}}$与${H_{2}O}$发生了反应
B.试管中剩余少量气体,是因为${SO_{2}}$的溶解已达饱和
C.取出试管中溶液,立即加入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:${SO_{2} + H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}SO_{3}}$,${H_{2}SO_{3}\rightleftharpoons H^{+} + HSO^{-}_{3}}$,${HSO^{-}_{3}\rightleftharpoons H^{+} + SO^{2-}_{3}}$
D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后${pH}$下降,是由于${SO_{2}}$挥发

答案： 5.C SO₂的性质 液面上升除SO₂与水反应外还可能是SO₂溶于水的原因，A错误；二氧化硫与水反应是可逆反应，反应后一定会有少量SO₂剩余，B错误；滴加石蕊试液溶液呈红色说明溶液呈酸性，SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中分步电离出H⁺，C正确；H₂SO₃易被氧气氧化成H₂SO₄而使酸性增强，D错误。
易错分析：多元弱酸的电离应分步进行。