《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

1. (2025·北京卷,3分)下列反应中,体现$\boldsymbol{{NH^+_4}}$还原性的是(B)

A.${NH_{4}HCO_{3}}$加热分解有${NH_{3}}$生成
B.${NH_{4}Cl}$和${NaNO_{2}}$的混合溶液加热有${N_{2}}$生成
C.${Mg(OH)_{2}}$固体在${NH_{4}Cl}$溶液中溶解
D.${(NH_{4})_{2}SO_{4}}$溶液中滴加${BaCl_{2}}$溶液出现白色沉淀

答案： 1.B 氧化还原反应 $NH_4HCO_3$ 加热分解生成 $NH_3$ 是非氧化还原反应，不会体现还原性，A 错误；$NH_4Cl$ 与 $NaNO_2$ 混合液加热生成 $N_2$，$NH_4^+$ 中 $N$ 元素由－3 价升高至 0 价，失电子，体现还原性，B 正确；$Mg(OH)_2$ 固体能溶解在 $NH_4Cl$ 溶液中，是由于 $NH_4^+$ 能与 $OH^-$ 结合生成 $NH_3·H_2O$，从而降低 $OH^-$ 浓度，使 $Mg(OH)_2$ 溶解平衡向溶解方向移动，为非氧化还原反应，C 错误；$(NH_4)_2SO_4$ 溶液与 $BaCl_2$ 溶液反应生成 $BaSO_4$ 白色沉淀，属于复分解反应，为非氧化还原反应，$NH_4^+$ 不体现还原性，D 错误。

2. (2025·山东卷,2分)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(A)

A.侯德榜发明了以${NH_{3}}$、${CO_{2}}$和${NaCl}$为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到${H_{2}}$和${Cl_{2}}$,从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和${O_{2}}$的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以${N_{2}}$和${H_{2}}$为原料合成氨的方法

答案： 2.A 化学史、氧化还原反应 侯氏制碱法原理为 $NaCl + CO_2 + NH_3 + H_2O \longrightarrow NH_4Cl + NaHCO_3\downarrow$，不属于氧化还原反应，A 符合题意；电解盐酸的反应为 $2HCl\xlongequal{电解}H_2\uparrow + Cl_2\uparrow$，属于氧化还原反应，B 不符合题意；金属与 $O_2$ 的反应属于氧化还原反应，C 不符合题意；$N_2$ 和 $H_2$ 反应生成 $NH_3$，有元素价态变化，属于氧化还原反应，D 不符合题意。

3. (2025·1月浙江卷,3分)关于溴的性质,下列说法不正确的是(D)

A.${Br^-}$可被${Cl_{2}}$氧化为${Br_{2}}$
B.${Br_{2}}$与${SO_{2}}$水溶液反应的还原产物为${Br^-}$
C.${Br_{2} + 2Fe^{2+}\xlongequal{}2Fe^{3+} + 2Br^-}$,说明氧化性:${Br_{2} ＞ Fe^{3+}}$
D.$1\ mol\ {Br_{2}}$与足量${NaOH}$溶液反应生成${NaBr}$和${NaBrO_{3}}$,转移$5\ mol$电子

答案： 3.D 溴的相关性质 溴的氧化性渐减弱，可将 $Br^-$ 氧化为 $Br_2$，A 正确；$Br_2 + SO_2 + 2H_2O \longrightarrow 4H^+ + 2Br^- + SO_4^{2-}$，还原产物为 $Br^-$，B 正确；因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性 $Br_2 ＞ Fe^{3+}$，C 正确；$3Br_2 + 6NaOH \longrightarrow 5NaBr + NaBrO_3 + 3H_2O$，失去 $5e^-$，得到 $5e^-$，所以 $3\ mol\ Br_2$ 参与反应，转移 $5\ mol\ e^-$，D 错误。

4. (2025·广东卷,3分)利用如图所示装置进行实验:打开${K_{1}}$、${K_{2}}$,一定时间后,a中溶液变蓝;关闭${K_{1}}$,打开${K_{3}}$,点燃酒精灯加热数分钟后,滴入无水乙醇。下列说法错误的是（D）


A.a中现象体现了${I^-}$的还原性
B.b中${H_{2}O_{2}}$既作氧化剂也作还原剂
C.乙醇滴加过程中,c中的铜丝由黑变红,说明乙醇被氧化
D.d中有银镜反应发生,说明c中产物有乙酸

答案： 4.D 实验的设计与评价
【实验剖析】b 装置制备 $O_2$，a 装置中碘离子被 $O_2$ 氧化成碘单质，淀粉溶液遇 $I_2$ 变蓝，c 装置先发生铜丝的氧化反应，滴入乙醇后，发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛，d 装置中乙醛与银氨溶液在水浴加热中可以生成银镜。
根据【实验剖析】可知，A、B、C 正确；银镜反应发生，说明 c 中产物有乙醛，D 错误。

5. (2025·山东卷,2分)用肼${(N_{2}H_{4})}$的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量${CuSO_{4}}$,反应原理如图所示。下列说法正确的是(C)


A.${N_{2}}$是还原反应的产物
B.还原性:${N_{2}H_{4} ＜ Fe^{2+}}$
C.处理后溶液的${pH}$增大
D.图示反应过程中起催化作用的是${Cu^{2+}}$

答案： 5.C 化学反应机理 $N_2H_4$ 反应后转化为 $N_2$，N 的价态升高，$N_2$ 属于氧化产物，A 错误；$N_2H_4$ 和 $[Cu(N_2H_4)_2]^{2+}$ 反应生成 $[Cu(N_2H_4)_2]^+$，还原性 $N_2H_4 ＞ [Cu(N_2H_4)_2]^+$，$[Cu(N_2H_4)_2]^+$ 将 $Fe_3O_4$ 转化为 $Fe^{2+}$，则还原性 $[Cu(N_2H_4)_2]^+ ＞ Fe^{2+}$，因此还原性 $N_2H_4 ＞ Fe^{2+}$，B 错误；根据图示，总反应为 $12H^+ + N_2H_4 + 2Fe_3O_4 \longrightarrow 6Fe^{2+} + N_2\uparrow + 8H_2O$，$H^+$ 浓度降低，pH 升高，C 正确；$Cu^{2+}$ 先形成配合物 $[Cu(N_2H_4)_2]^{2+}$，再参与反应，因此催化剂为 $[Cu(N_2H_4)_2]^{2+}$，D 错误。

6. (2024·1月浙江卷,3分)汽车尾气中的${NO}$和${CO}$在催化剂作用下发生反应:${2NO + 2CO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} + N_{2}}$,下列说法不正确的是($N_{A}$为阿伏加德罗常数的值)(D)

A.生成$1\ mol\ {CO_{2}}$转移电子的数目为$2N_{A}$
B.催化剂降低${NO}$与${CO}$反应的活化能
C.${NO}$是氧化剂,${CO}$是还原剂
D.${N_{2}}$既是氧化产物又是还原产物

答案： 6.D 氧化还原反应、阿伏加德罗常数应用 反应中碳元素化合价从＋2 价升至＋4 价，所以生成 $1\ mol\ CO_2$ 转移 $2N_A$ 的电子，A 正确；催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B 正确；反应中氮元素化合价降低，$NO$ 是氧化剂，$CO$ 是还原剂，C 正确；$N_2$ 为还原产物，$CO_2$ 为氧化产物，D 错误。

7. (2024·北京卷,3分)不同条件下,当${KMnO_{4}}$与${KI}$按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下。

已知:${MnO^-_{4}}$的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是(B)

A.反应①,$n{(Mn^{2+})}:n{(I_{2})}=1:5$
B.对比反应①和②,$x=3$
C.对比反应①和②,${I^-}$的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行,体系${pH}$变化:①增大,②不变

答案： 7.B 氧化还原反应 根据得失电子守恒，反应①的化学方程式是：$10I^- + 2MnO_4^- + 16H^+ \longrightarrow 2Mn^{2+} + 5I_2 + 8H_2O$，氧化还原关系是 $10I^- \sim 2MnO_4^- \sim 2Mn^{2+} \sim 5I_2$，所以 $n(Mn^{2+}):n(I_2) = 2:5$，A 错误；根据反应①的氧化还原关系 $10I^- \sim 2MnO_4^-$，可以求得 $n = 0.0002$，所以反应②的 $n(I^-):n(MnO_4^-) = 1:2$，所以反应②对应的氧化还原关系是 $I^- \sim 2MnO_4^- \sim 2MnO_2 \sim IO_3^- \sim 6e^-$，$x = 3$，反应②的化学方程式是：$I^- + 2MnO_4^- + H_2O \longrightarrow 2MnO_2\downarrow + IO_3^- + 2OH^-$，B 正确；对比反应①和②的产物，$I^-$ 的还原性随酸性减弱而增强，C 错误；根据反应①和②的化学方程式，反应①消耗 $H^+$，产生水，pH 增大，反应②产生 $OH^-$，消耗水，pH 增大，D 错误。