《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

1.(2025·山东卷,4分,不定项)钢渣中富含${CaO}$、${SiO_{2}}$、${FeO}$、${Fe_{2}O_{3}}$等氧化物,实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的${Ca}$、${Si}$、${Fe}$元素,流程如下。
已知:${Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}}$能溶于水;$K_{sp}{(CaC_{2}O_{4})}=2.3× 10^{-9}$,$K_{sp}{(FeC_{2}O_{4})}=3.2× 10^{-7}$。下列说法错误的是 (A)


A.试剂X可选用${Fe}$粉
B.试剂Y可选用盐酸
C.“分离”后${Fe}$元素主要存在于滤液Ⅱ中
D.“酸浸”后滤液Ⅰ的${pH}$过小会导致滤渣Ⅱ质量减少

答案：
1.A钢渣中元素的分离工艺
【流程分析】

滤液I中含有$\mathrm{Ca^{2+}}$、$\mathrm{Fe^{2+}}$、$\mathrm{Fe^{3+}}$，加入$\mathrm{H_2C_2O_4}$沉淀$\mathrm{Ca^{2+}}$时，为防止$\mathrm{Fe^{2+}}$沉淀，应将$\mathrm{Fe^{2+}}$转化为$\mathrm{Fe^{3+}}$[$\mathrm{Fe_2(C_2O_4)_3}$能溶于水]，因此X为氧化剂，可选择$\mathrm{H_2O_2}$，$\mathrm{Fe}$粉会将$\mathrm{Fe^{3+}}$转化为$\mathrm{Fe^{2+}}$，A错误；浸取液中含有$\mathrm{Na_2SiO_3}$，且最后生成$\mathrm{SiO_2}$，那么加入试剂Y形成$\mathrm{H_2SiO_3}$沉淀，Y可选用盐酸，B正确；分离后的滤液II主要含有$\mathrm{Fe^{3+}}$，C正确；“酸浸”后若滤液I的pH过小，$\mathrm{C_2O_4^{2-}}$的浓度会较小，则不利于$\mathrm{Ca^{2+}}$沉淀，因此滤渣II的质量会减少，D正确。

2.(2024·江西卷,3分)从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 (C)


A.将CPU针脚粉碎可加速溶解
B.除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C.富集后,${K[AuBr_{4}]}$主要存在于滤液中
D.还原步骤中有${SO^{2-}_{4}}$生成

答案： 2.C从CPU针脚中回收金的实验 将CPU针脚粉碎可增大反应物的接触面积，加速溶解，A正确；除杂和溶金步骤中均涉及硝酸参与的氧化还原反应，有氮氧化物生成，需在通风橱中进行，B正确；第二次减压过滤后得到的物质经还原、倾析后得到金粉，则富集后$\mathrm{K[AuBr_4]}$主要存在于滤渣中，C错误；还原步骤中$\mathrm{Na_2S_2O_3}$作还原剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，则还原步骤中有$\mathrm{SO_4^{2-}}$生成，D正确。

3.(2023·福建卷,4分)从炼钢粉尘(主要含${Fe_{3}O_{4}}$、${Fe_{2}O_{3}}$和${ZnO}$)中提取锌的流程如下:

“盐浸”过程${ZnO}$转化为${[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}$,并有少量${Fe^{2+}}$和${Fe^{3+}}$浸出。下列说法错误的是 (B)

A.“盐浸”过程若浸液${pH}$下降,需补充${NH_{3}}$
B.“滤渣”的主要成分为${Fe(OH)_{3}}$
C.“沉锌”过程发生反应${[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+} + 4H_{2}O + S^{2-}\xlongequal{}ZnS\downarrow + 4NH_{3}· H_{2}O}$
D.应合理控制${(NH_{4})_{2}S}$用量,以便滤液循环使用

答案：
3.B锌的提取工艺流程

“盐浸”过程中消耗氨气，浸液pH下降，需补充$\mathrm{NH_3}$，A正确；由“盐浸”过程有少量$\mathrm{Fe^{2+}}$和$\mathrm{Fe^{3+}}$浸出可知，“滤渣”的主要成分为$\mathrm{Fe_3O_4}$和$\mathrm{Fe_2O_3}$，只含少量的$\mathrm{Fe(OH)_3}$，B错误；“沉锌”过程发生反应$\mathrm{[Zn(NH_3)_4]^{2+} + 4H_2O + S^{2-} = ZnS \downarrow + 4NH_3 · H_2O}$，C正确；应合理控制$\mathrm{(NH_4)_2S}$用量，使滤液中的主要成分为$\mathrm{NH_4Cl}$和$\mathrm{NH_3 · H_2O}$，以便滤液循环使用，D正确。

4.【生产环保】(2023·湖南卷,3分)处理某铜冶金污水(含${Cu^{2+}}$、${Fe^{3+}}$、${Zn^{2+}}$、${Al^{3+}}$)的部分流程如下:

已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的${pH}$如表所示:

②$K_{sp}{(CuS)}=6.4× 10^{-36}$,$K_{sp}{(ZnS)}=1.6× 10^{-24}$。
下列说法错误的是 (D)

A.“沉渣Ⅰ”中含有${Fe(OH)_{3}}$和${Al(OH)_{3}}$
B.${Na_{2}S}$溶液呈碱性,其主要原因是${S^{2-} + H_{2}O⇌ HS^{-} + OH^{-}}$
C.“沉淀池Ⅱ”中,当${Cu^{2+}}$和${Zn^{2+}}$完全沉淀时,溶液中$\dfrac{c{(Cu^{2+})}}{c{(Zn^{2+})}}=4.0× 10^{-12}$
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水

答案： 4.D工艺流程 调pH = 4后，根据表中数据可知，$\mathrm{Fe^{3+}}$会完全沉淀，$\mathrm{Al^{3+}}$会部分沉淀，则沉渣I中含有$\mathrm{Fe(OH)_3}$和$\mathrm{Al(OH)_3}$，A项正确；$\mathrm{Na_2S}$溶液中$\mathrm{S^{2-}}$水解使得溶液呈碱性，水解方程式为$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$，B项正确；“沉淀池II”中，当$\mathrm{Cu^{2+}}$和$\mathrm{Zn^{2+}}$完全沉淀时，溶液中$\frac{c(\mathrm{Cu^{2+}})}{c(\mathrm{Zn^{2+}})} = \frac{c(\mathrm{Cu^{2+}}) · c(\mathrm{S^{2-}})}{c(\mathrm{Zn^{2+}}) · c(\mathrm{S^{2-}})} = \frac{K_{sp}(\mathrm{CuS})}{K_{sp}(\mathrm{ZnS})} = 4.0 × 10^{-12}$，C项正确；阴离子交换树脂在溶液中能以氢氧根离子交换溶液中的阴离子，从而达到处理水中阴离子的目的，但“出水”中还含有$\mathrm{Al^{3+}}$等阳离子，故不可用作工业冷却循环用水，D项错误。