《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

1. (2025·云南卷,3分)下列化学方程式错误的是(C)

A.煤制水煤气:${C + H_{2}O(g)\xlongequal{高温}CO + H_{2}}$
B.${Na_{2}O_{2}}$供氧:${2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2}\xlongequal{}2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$
C.覆铜板制作印刷电路板:${2FeCl_{3} + 3Cu\xlongequal{}3CuCl_{2} + 2Fe}$
D.铅酸蓄电池放电:${Pb + PbO_{2} + 2H_{2}SO_{4}\xlongequal{}2PbSO_{4} + 2H_{2}O}$

答案： 1.C 化学方程式的正误判断 Cu的金属性弱于Fe，不能置换出Fe，覆铜板制作印刷电路板过程的方程式为Cu + 2FeCl₃=CuCl₂ + 2FeCl₂，C错误。

2. 【回归教材】(2024·新课标卷,6分)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是(B)


A.反应为${3Fe(s) + 4H_{2}O(g)\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4}(s) + 4H_{2}(g)}$
B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳
C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

答案： 2.B 铁与水蒸气反应的实验 铁与水蒸气的反应为$3Fe + 4H₂O(g)\stackrel{高温}{=}Fe₃O₄ + 4H₂，$A正确；如果把酒精灯移到湿棉花下方，铁粉处达不到反应所需的温度，B错误；用火柴点燃肥皂泡，通过是否产生爆鸣声可检验氢气，C正确；普通玻璃高温会软化，因此应使用硬质玻璃试管盛放还原铁粉，D正确。

3. (2023·江苏卷,3分)室温下,探究$0.1\ mol/L\ {FeSO_{4}}$溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是(B)

答案： 3.B 实验设计及评价 先滴加新制氯水，可氧化亚铁离子，应取少量待测液直接滴加KSCN溶液检验是否含有铁离子，A错误；亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知Fe²⁺有还原性，B正确；亚铁离子水解显酸性，滴加酚酞无现象，不能检验Fe²⁺是否水解，C错误；选项中未设置对照组，仅从滴加几滴FeSO₄溶液后“气泡产生情况”无法得知H₂O₂的分解是否被催化，D错误。

4. (2023·6月浙江卷,3分)探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是(D)

答案： 4.D 探究铁及其化合物的性质、实验方案设计 锌的还原能力强于铁，往FeCl₂溶液中加入Zn片，Zn和FeCl₂反应后溶液由浅绿色变为无色，Fe²⁺的氧化能力比Zn²⁺强，A错误；往Fe₂(SO₄)₃溶液中滴加KSCN溶液，存在如下平衡，Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃，加入少量的硫酸钾固体，不影响平衡移动，不能说明反应不可逆，B错误；脱氧剂中可能含有+3价铁元素，溶于盐酸时被铁粉还原，故不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，C错误；加热能够促进Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，溶液颜色加深，然后持续煮沸时聚沉生成沉淀，D正确。

5. (2022·山东卷,节选·6分)实验室利用${FeCl_{2}· 4H_{2}O}$和亚硫酰氯(${SOCl_{2}}$)制备无水${FeCl_{2}}$的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知${SOCl_{2}}$沸点为$76\ ^{\circ}C$,遇水极易反应生成两种酸性气体。

回答下列问题:
(1) 实验开始先通${N_{2}}$。一段时间后,先加热装置a(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为FeCl₂·4H₂O + 4SOCl₂\stackrel{△}{=}FeCl₂ + 4SO₂ + 8HCl。装置c、d共同起到的作用是冷凝回流。
(2) 现有含少量杂质的${FeCl_{2}· nH_{2}O}$,为测定$n$值进行如下实验:
实验Ⅰ:称取$m_{1}\ g$样品,用足量稀硫酸溶解后,用$c\ mol/L\ {K_{2}Cr_{2}O_{7}}$标准溶液滴定${Fe^{2+}}$达终点时消耗$V\ mL$(滴定过程中${Cr_{2}O^{2-}_{7}}$转化为${Cr^{3+}}$,${Cl^{-}}$不反应)。
实验Ⅱ:另取$m_{1}\ g$样品,利用上述装置与足量${SOCl_{2}}$反应后,固体质量为$m_{2}\ g$。则$n=$\frac{250(m₁ - m₂)}{27cV};下列情况会导致$n$测量值偏小的是AB(填标号)。
A. 样品中含少量${FeO}$杂质
B. 样品与${SOCl_{2}}$反应时失水不充分
C. 实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解
D. 滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

答案： 5.(6分)
$(1)a FeCl₂·4H₂O + 4SOCl₂\stackrel{△}{=}FeCl₂ + 4SO₂ + 8HCl $冷凝回流
$(2)\frac{250(m₁ - m₂)}{27cV} AB$
【解析】无水FeCl₂的制备
(1)实验开始先通氮气可排除装置中的空气，一段时间后应先加热装置a，提供SOCl₂蒸气进入装置b，然后加热装置b，二者反应得到无水氯化亚铁，若先加热装置b，FeCl₂·4H₂O受热可能发生水解。装置b中SOCl₂水解消耗FeCl₂·4H₂O中的水从而生成无水FeCl₂，反应的化学方程式为$FeCl₂·4H₂O + 4SOCl₂\stackrel{△}{=}FeCl₂ + 4SO₂ + 8HCl。$装置c、d共同起到冷凝回流的作用，以提高其利用率。
(2)实验Ⅰ，根据得失电子守恒可知：6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，m₁g样品中含FeCl₂的物质的量为6cV×10⁻³mol。据实验Ⅱ可知，m₁g样品中含H₂O的质量为(m₁ - m₂)g。则$n = \frac{n(H₂O)}{n(FeCl₂)} = \frac{(m₁ - m₂)g}{18g/mol×6cV×10^{-3}mol} = \frac{250(m₁ - m₂)}{27cV}。$若样品中含少量FeO杂质，则FeO也会与K₂Cr₂O₇反应，使V偏大，n偏小，A正确；样品与SOCl₂反应时失水不充分，会使m₂偏大，导致n偏小，B正确；实验Ⅰ中，称重后，样品发生了潮解，对实验结果无影响，C错误；滴定达终点发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则K₂Cr₂O₇体积读数偏小，即V偏小，n偏大，D错误。