《2025年天利38套五年真题高考试题分类化学》

1.$(2025·$甘肃卷，$3$分$)CO_2$加氢转化成甲烷，是综合利用$CO_2$实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。$525° C$，$101kPa$下，$CO_2(g)+4H_2(g)\rightleftharpoons CH_4(g)+2H_2O(g)\ \ \Delta H=-185kJ/mol$。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 (C)

A.减小体系压强
B.升高温度
C.增大$H_2$浓度
D.恒容下充入惰性气体

答案： 1.C　化学平衡　该反应为气体分子数减少的反应，减小体系压强，平衡逆向移动，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B错误；增大反应物浓度，平衡正向移动，C正确；恒容下充入惰性气体，体系中各组分浓度不改变，平衡不移动，D错误。

2.$(2025·1$月浙江卷，$3$分)下列说法正确的是 (B)

A.常温常压下$H_2(g)$和$O_2(g)$混合无明显现象，则反应$2H_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2H_2O(l)$在该条件下不自发
B.$3H_2(g)+N_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\ \ \Delta H＜0$，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C.$CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoons C(s)+H_2O(g)\ \ \Delta H＜0$，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.$Na(s)+\frac{1}{2}Cl_2(g)\rightleftharpoons NaCl(s)\ \ \Delta H＜0$，
$Na^+(g)+Cl^-(g)\rightleftharpoons NaCl(s)\ \ \Delta H＜0$，则$Na(s)+\frac{1}{2}Cl_2(g)\rightleftharpoons Na^+(g)+Cl^-(g)\ \ \Delta H＜0$

答案： 2.B　反应能量变化与反应的自发性、限度　反应能否自发进行，是热力学问题，但反应实际能否发生，则是动力学问题。H₂(g)与O₂(g)常温下能自发进行反应，但因反应速率极小，故看不到明显现象，A错误；该反应ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确；该反应ΔH=Eₐ(正)-Eₐ(逆)＜0，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；根据盖斯定律，前反应-后反应得到目标反应，即ΔH=ΔH前-ΔH后，由于ΔH前、ΔH后的相对大小不确定，所以不能确定目标反应的ΔH是否小于0，D错误。

3.$(2024·$江西卷，$3$分)温度$T$下，向$1L$真空刚性容器中加入$1mol(CH_3)_2CHOH$，反应达到平衡时，$c(Y)=0.4mol/L$。下列说法正确的是


A.再充入$1mol X$和$1mol Y$，此时$v_正＜v_逆$
B.再充入$1mol X$，平衡时，$c(Y)=0.8mol/L$
C.再充入$1mol N_2$，平衡向右移动
D.若温度升高，$X$的转化率增加，则上述反应$\Delta H＜0$

答案： 3.A　化学平衡　由题中数据可算出该温度下平衡常数K=$\frac{4}{15}$。再充入1molX和1molY后，Q=$\frac{7}{20}$＞K，平衡逆向移动，v正＜v逆，A正确；该反应正向进行时气体分子数增加且刚性容器容积不变，再充入1molX，X的平衡转化率降低，达新平衡时c(Y)＜0.8mol/L，B错误；充入氮气，平衡不移动，C错误；升温，X的转化率增加，说明升温平衡正向移动，正反应吸热，ΔH＞0，D错误。

4.$(2024·6$月浙江卷，$3$分)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ.$C_2H_6(g)+CO_2(g)\rightleftharpoons C_2H_4(g)+CO(g)+H_2O(g)\ \ \Delta H_1＞0$
Ⅱ.$C_2H_6(g)+2CO_2(g)\rightleftharpoons4CO(g)+3H_2(g)\ \ \Delta H_2＞0$
向容积为$10L$的密闭容器中投入$2molC_2H_6$和$3molCO_2$，不同温度下，测得$5min$时(反应均未平衡)的相关数据见表。

注：乙烯选择性$=$$\frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量}×100\%$
下列说法不正确的是 (D)

A.反应活化能：Ⅰ$＜$Ⅱ
B.$500° C$时，$0\sim5min$反应Ⅰ的平均速率为：
$v(C_2H_4)=2.88×10^{-3}mol/(L· min)$
C.其他条件不变，平衡后及时移除$H_2O(g)$，可提高乙烯的产率
D.其他条件不变，增大投料比$[\frac{n(C_2H_6)}{n(CO_2)}]$投料，平衡后可提高乙烷转化率

答案： 4.D　化学反应速率与平衡　乙烯的选择性高于50%，说明反应I的速率大于反应Ⅱ，因此反应活化能：I＜Ⅱ，A正确；500℃时，0~5min内生成C₂H₄的物质的量=2×9%×80% = 0.144mol，反应I的平均速率v(C₂H₄)=$\frac{0.144}{10×5}$mol/(L·min)=2.88×10⁻³mol/(L·min)，B正确；其他条件不变，平衡后及时移除H₂O(g)可使反应I平衡右移，可提高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投料比$\frac{n(C₂H₆)}{n(CO₂)}$投料，平衡后乙烷转化率降低，D错误。

5.$(2024·$重庆卷，$3$分)醋酸甲酯制乙醇的反应为：$CH_3COOCH_3(g)+2H_2(g)\rightleftharpoons\triangle CH_3CH_2OH(g)+CH_3OH(g)$
三个$10L$恒容密闭容器中分别加入$1mol$醋酸甲酯和$9.8mol$氢气，在不同温度下，反应$t$分钟时醋酸甲酯物质的量$n$如图所示。下列说法正确的是 (D)


A.该反应的$\Delta H＞0$
B.容器甲中平均反应速率$v(H_2)=\frac{4}{5t}mol/(L· min)$
C.容器乙中当前状态下反应速率$v(正)＜v(逆)$
D.容器丙中乙醇的体积分数为$8\%$

答案： 5.D　化学平衡图像分析
【图像分析】由图像可知，均反应t分钟，随温度升高，醋酸甲酯的物质的量先减小后增大，说明温度较低时，反应t分钟未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，反应t分钟时消耗的醋酸甲酯的物质的量增大，容器中剩余的醋酸甲酯的物质的量减小；温度较高时，反应t分钟时已达到平衡，随温度升高，醋酸甲酯的物质的量增大，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应。
由分析可知，该反应的ΔH＜0，A错误；容器甲中平均反应速率v(H₂)=2v(CH₃COOCH₃)=2×$\frac{(1 - 0.6)mol}{10L×t min}$=$\frac{0.08}{t}$mol/(L·min)，B错误；由分析可知，容器乙要么未达到平衡，反应正在向正反应方向进行，v(正)＞v(逆)，要么处于平衡状态，v(正)=v(逆)，C错误；结合题意列出三段式：
CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)$\stackrel{\triangle}{\rightleftharpoons}$CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)
起始(mol)　1　　　　9.8　　　　0　　　　0
转化(mol)　0.8　　　1.6　　　　0.8　　　0.8
平衡(mol)　0.2　　　8.2　　　　0.8　　　0.8
则容器丙中气体的总物质的量为(0.2 + 8.2 + 0.8 + 0.8)mol = 10.0mol，则乙醇的体积分数为$\frac{0.8}{10}$×100% = 8%，D正确。