《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

1. 在起始温度均为$T$、容积均为$10L$的密闭容器$A$(恒温)、$B$(绝热)中均加入$1molN_{2}O$和$4molCO$，发生反应$N_{2}O(g)+CO(g)\rightleftharpoons N_{2}(g)+CO_{2}(g)$ $\Delta H\lt0$。已知$k_{正}$、$k_{逆}$分别是正、逆反应速率常数，$v_{正}=k_{正}· c(N_{2}O)· c(CO)$，$v_{逆}=k_{逆}· c(N_{2})· c(CO_{2})$，$A$、$B$容器中$N_{2}O$的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(C)。


A.用$CO$的浓度变化表示曲线$n$在$0\sim100s$内的反应速率为$4×10^{-1}mol· L^{-1}· s^{-1}$
B.曲线$n$表示$B$容器中$N_{2}O$的转化率随时间的变化
C.$Q$点$v_{正}$大于$P$点$v_{逆}$
D.温度为$T$时，$\frac{k_{正}}{k_{逆}}=\frac{1}{76}$

答案： 1.C 解析曲线n在100s时N₂O的转化率为10%，则转化的N₂O的物质的量为1mol×10%=0.1mol，0～100s内N₂O的化学反应速率为$v(N₂O)=\frac{\Delta n}{V·\Delta t}=\frac{0.1mol}{10L×100s}=1×10⁻⁴mol·L⁻¹·s⁻¹，$则有v(CO)=v(N₂O)=1×10⁻⁴mol·L⁻¹·s⁻¹，A项错误；该反应为放热反应，绝热容器中体系温度上升，平衡逆向移动，N₂O的转化率减小，故曲线m表示B容器中N₂O的转化率随时间的变化，B项错误；Q点和P点均未达到平衡状态，反应正向进行，B容器温度高，反应速率大，则Q点v正大于P点v逆，C项正确；容器A的温度始终为T，平衡时N₂O的转化率为25%，利用容器A可得三段式：
N₂O(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)
起始浓度/(mol·L⁻¹) 0.1 0.4 0 0
转化浓度/(mol·L⁻¹) 0.1×25% 0.025 0.025 0.025
平衡浓度/(mol·L⁻¹) 0.075 0.375 0.025 0.025
由于反应速率v正=k正·c(N₂O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N₂)·c(CO₂)，平衡时v正=v逆，则$\frac{k正}{k逆}=\frac{c(N₂)·c(CO₂)}{c(N₂O)·c(CO)}=\frac{0.025×0.025}{0.075×0.375}=\frac{1}{45}，$D项错误。