《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【例】为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(D)。

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag⁺(aq)+SCN⁻(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN⁻
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

答案： D 解析$0.01\ mol · L^{-1}\ AgNO_3$溶液中加入 $0.005\ mol · L^{-1}\ KSCN$溶液,产生白色沉淀$AgSCN$,该沉 淀在溶液中存在沉淀溶解平衡:$AgSCN(s) \longrightarrow Ag^+(aq) +$ $SCN^-(aq)$,A项正确。取①上层清液加入$2\ mol · L^{-1}$ $Fe(NO_3)_3$溶液,溶液变成红色,说明有$Fe(SCN)_3$生成, 从而推知上层清液中含有$SCN^-$,B项正确。①中余下浊 液中加入$2\ mol · L^{-1}\ KI$溶液,产生黄色沉淀,该沉淀应 为$AgI$,C项正确。①中反应后$AgNO_3$溶液有剩余,则余下 浊液中除含有$AgSCN$外,还有$AgNO_3$,再加入$2\ mL$ $2\ mol · L^{-1}\ KI$溶液生成$AgI$沉淀,不能说明$AgSCN$转化 为$AgI$,故不能证明$AgI$比$AgSCN$更难溶,D项错误。

对点训练
某些离子的氢氧化物溶度积常数(25℃)如表所示。

(1) 常温下，要除去0.1mol·L⁻¹ZnSO₄溶液中混有的Fe³⁺，可以通过调节溶液的pH来实现，试通过计算确定，当调节溶液的pH为_时可认为Fe³⁺沉淀完全。
(2) 常温下，除去ZnSO₄溶液中混有的Fe²⁺，可先加入_，再加入_，并调节溶液的pH即可。2.8 ≤ pH ＜ 6H₂O₂

答案：
(1)$2.8 \leqslant pH＜6$
(2)$H_2O_2$(答案 合理即可,下同) $ZnO$ 解析
(1)$Fe^{3+}$恰好沉淀完全时,$K_sp[Fe(OH)_3] =$ $c(Fe^{3+}) · c^3(OH^-) = 1 × 10^{-5} · c^3(OH^-) = 2.8 × 10^{-39}$, 则$c(OH^-) = \sqrt[3]{\frac{2.8 × 10^{-34}}{1}}\ mol · L^{-1} \approx 6.54 × 10^{-12}$ $mol · L^{-1}$,$c(H^+) = \frac{K_w}{c(OH^-)} = \frac{1 × 10^{-14}}{6.54 × 10^{-12}}\ mol · L^{-1} \approx$ $1.54 × 10^{-3}\ mol · L^{-1}$,$pH = -\lg c(H^+) = -\lg 1.54 ×$ $10^{-3} \approx 2.8$;$Zn^{2+}$开始沉淀时,$K_sp[Zn(OH)_2] = c(Zn^{2+}) ·$ $c^2(OH^-) = 10^{-1} · c^2(OH^-) = 1.2 × 10^{-17}$,$c(OH^-) \approx 1.1 ×$ $10^{-8}\ mol · L^{-1}$,$c(H^+) = \frac{K_w}{c(OH^-)} \approx 9.1 × 10^{-7}\ mol · L^{-1}$, $pH \approx 6$。即调节溶液的pH为$2.8 \leqslant pH＜6$时,$Fe^{3+}$沉淀完全。
(2)先加入氧化剂如$H_2O_2$把$Fe^{2+}$氧化成$Fe^{3+}$,再加 入$ZnO$调节溶液的pH大于2.8。