《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点3 电离平衡常数
1. 概念。
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的_，与溶液中未电离_之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。
2. 表示方法(酸用Kₐ，碱用Kb)。
(1)CH₃COOH的电离常数Kₐ =$\frac{c(CH_3COO^-)· c(H^+)}{c(CH_3COOH)}$_。
(2)NH₃·H₂O的电离常数Kb$\frac{c(NH_4^+)· c(OH^-)}{c(NH_3·H_2O)}$=$\frac{c(NH_4^+)· c(OH^-)}{c(NH_3·H_2O)}$_。
(3)H₂CO₃的两步电离常数Kₐ₁ =$\frac{c(HCO_3^-)· c(H^+)}{c(H_2CO_3)}$_，Kₐ₂ =$\frac{c(CO_3^{2-})· c(H^+)}{c(HCO_3^-)}$_。
3. 规律与应用。
(1)一定温度下，Kₐ或Kb越大，对应弱电解质越易电离，电离程度_。如25℃时，Kₐ(CH₃COOH) ＞ Kₐ(HCN)，则HCN的酸性比CH₃COOH的更_。越大 弱
(2)同一种多元弱酸，第一步的电离常数_第二步的，即Kₐ₁远大于_ Kₐ₂，则比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑_电离。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。
微思考2 向盛有2 mL 1 mol·L⁻¹醋酸的试管中滴加1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液，观察现象。你能否由此推测CH₃COOH的Kₐ和H₂CO₃的Kₐ₁的大小？
4. 影响因素。

答案： 1.各种离子浓度的乘积 分子的浓度
2.
(1)$\frac{c(CH_3COO^-)· c(H^+)}{c(CH_3COOH)}$
(2)$\frac{c(NH_4^+)· c(OH^-)}{c(NH_3·H_2O)}$
(3)$\frac{c(HCO_3^-)· c(H^+)}{c(H_2CO_3)}$
$\frac{c(CO_3^{2-})· c(H^+)}{c(HCO_3^-)}$
3.
(1)越大 弱
(2)远大于 $\gg$第一步
[微思考2]
提示 现象是有无色气体产生。说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性，即$CH_3COOH$的$K_{a}$大于$H_2CO_3$的$K_{a1}$。
4.弱电解质本身 温度 温度 越大

正常情况下，人体内的代谢过程不断产生酸或碱，但是事实上这些酸或碱进入血液并没有引起血液的pH发生明显的变化，这是什么原因呢？
研究表明，人体血液中存在H₂CO₃ - NaHCO₃等体系，通过化学平衡的移动，起到维持血液pH的作用，如：H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻。
(1)当人体代谢产生的酸进入血液时，上述反应会发生怎样的移动以维持血液的pH基本不变？
(2)当人体代谢产生的碱进入血液时，上述反应会发生怎样的移动以维持血液的pH基本不变？

答案：
(1)提示 当人体代谢产生的酸进入血液时，血液中的$HCO_3^-$与$H^+$反应生成$H_2CO_3$，$H_2CO_3$分解产生$CO_2$，$CO_2$从肺部呼出，平衡逆向移动，及时地把进入的$H^+$从血液中除去，$pH$基本不变。
(2)提示 当人体代谢产生的碱进入血液时，平衡正向移动，从而抑制$pH$的升高，而血液中增多的$HCO_3^-$可以通过肾脏的调节降低其浓度。