《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【例2】下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是(C)。
A. $Na_2CO_3$：$CO_3^{2-} + 2H_2O\rightleftharpoonsH_2O + CO_2\uparrow + 2OH^-$
B. $NH_4Cl$：$NH_4^+ + H_2O\rightleftharpoonsNH_3·H_2O + OH^-$
C. $CuSO_4$：$Cu^{2+} + 2H_2O\rightleftharpoonsCu(OH)_2 + 2H^+$
D. $NaF$：$F^- + H_2O=HF + OH^-$
【拓展延伸】(1)已知酸性：$HF＞H_2CO_3$，等物质的量浓度的 $Na_2CO_3$ 溶液、$NH_4Cl$ 溶液、$NaF$ 溶液的 $pH$ 由大到小的顺序是Na₂CO₃ ＞ NaF ＞ NH₄Cl。
(2)等物质的量浓度的[例2]选项中的四种物质的溶液中阴离子数目最多的是Na₂CO₃。

答案： C 解析多元弱酸根离子分步水解且不生成气体，A项错误；B项应为NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺；多元弱碱阳离子水解的离子方程式可一步书写完成，C项正确；D项应用“⇌”。
【拓展延伸】
(1)Na₂CO₃ ＞ NaF ＞ NH₄Cl
(2)Na₂CO₃
提示
(2)等物质的量浓度的四种物质的溶液，若不水解，阴离子数目相同，但Na₂CO₃中CO₃²⁻分步水解，阴离子数目最多。

【对点训练2】写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性。
(1)$Na_2S$：S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻、HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻；溶液呈碱性。
(2)$CH_3COONa$：CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻；溶液呈碱性。
(3)$Fe_2(SO_4)_3$：Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺；溶液呈酸性。

答案：
(1)S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻、HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻ 碱性
(2)CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻ 碱性
(3)Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺ 酸性

1. 在 $Na_2S$ 溶液中，$c(Na^+)$ 与 $c(S^{2-})$ 的比值是(C)。
A.$2$
B.小于 $2$
C.大于 $2$
D.$\frac{1}{2}$

答案： 1.C

2. 物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含粒子种类最多的是(D)。
A.$CaCl_2$
B.$CH_3COONa$
C.$NH_3$
D.$K_2S$

答案： 2.D 解析K₂S中S²⁻发生两步水解，其溶液中存在7种粒子：K⁺、S²⁻、HS⁻、H₂S、OH⁻、H⁺、H₂O。

3. 常温下，在 $pH$ 都等于 $9$ 的 $NaOH$ 和 $CH_3COONa$ 两种溶液中，设由水电离产生的 $OH^-$ 浓度分别为 $a\ mol·L^{-1}$ 与 $b\ mol·L^{-1}$，则 $a$ 和 $b$ 的关系为(B)。
A.$a＞b$
B.$a = 10^{-4}b$
C.$b = 10^{-4}a$
D.$a = b$

答案： 3.B 解析NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH⁻)等于溶液中的c(H⁺)等于10⁻⁹ mol·L⁻¹；CH₃COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的$c(OH⁻) = \frac{10⁻¹⁴}{10⁻⁹} mol·L⁻¹ = 10⁻⁵ mol·L⁻¹，$故$\frac{a}{b} = \frac{10⁻⁹}{10⁻⁵}。$

4. 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 $c(H^+)$ 由大到小的顺序是(C)。
① $NaHSO_4$ ② $NaHCO_3$ ③ $Na_2CO_3$ ④ $Na_2SO_4$
A.④③②①
B.①②③④
C.③②④①
D.③④②①

答案： 4.C

5. 在室温下，有下列五种溶液：
① $0.1\ mol·L^{-1}\ NH_4Cl$
② $0.1\ mol·L^{-1}\ CH_3COONH_4$
③ $0.1\ mol·L^{-1}\ NH_4HSO_4$
④ $0.1\ mol·L^{-1}\ NH_3·H_2O$ 和 $0.1\ mol·L^{-1}\ NH_4Cl$ 混合液
⑤ $0.1\ mol·L^{-1}\ NH_3·H_2O$
请根据要求回答下列问题。
(1)溶液①呈酸(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺(用离子方程式表示)。
(2)在溶液④中，Cl⁻的物质的量浓度为 $0.1\ mol·L^{-1}$。$NH_3·H_2O$ 和NH₄⁺的物质的量浓度之和为 $0.2\ mol·L^{-1}$。
(3)室温下，测得溶液②的 $pH=7$，则说明 $CH_3COO^-$ 的水解程度=(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”，下同)$NH_4^+$ 的水解程度，$CH_3COO^-$ 与 $NH_4^+$ 浓度的大小关系是 $c(CH_3COO^-)$=$c(NH_4^+)$。

答案： 5.答案
(1)酸 NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺
(2)Cl⁻ NH₄⁺
(3)= =